Question

常温下，下列叙述正确的是（　　）

• A、某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＜b-1
• B、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C、1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0
• D、若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大；
B．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，溶液呈酸性，说明c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒判断；
C．根据溶液中PH=-l_gc（H⁺）计算分析，常温下，酸性溶液PH始终小于7；
D．若所得混合溶液呈中性，根据c（OH^-）×V_碱=c（H⁺）×V_酸计算；

解答： 解：A．将pH=a的氨水稀释10倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的

1

10

，溶液的pH=b，则a＞b-1，故A错误；
B．pH=5.6溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B错误；
C．常温下，1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH小于7且接近于7，故C错误；
D．10mLpH=a的硫酸溶液c（H⁺）=10^-amol/L，100mLpH=b的NaOH溶液c（OH^-）=

10-14

10-b

mol/L两溶液混合后，溶液呈中性，10mL×10^-amol/L=100mL×10^b-14mol/L，a+b=13，故D正确；
故选D．

点评：本题考查pH的计算、水的电离及其影响因素，明确浓度与pH的换算、酸碱混合溶液为中性、碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键，题目难度中等．