Question

常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl  ④NH₃?H₂O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是

 

（填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系

 

．
（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c（NH₄⁺/OH^-）的值

 

（“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

 

④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H⁺）=

 

mol/．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）含有弱离子的盐能发生水解；
（2）这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质为弱酸的酸式盐，HCO₃^-电离程度小于水解程度，其溶液呈碱性；
（3）向氨水中加入氯化铵抑制一水合氨电离；
（4）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；
（5）根据稀释后溶液的氢离子浓度计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．

解答： 解：（1）含有弱离子的盐能发生水解，碳酸钠和碳酸氢钠都是含有弱离子的盐，能发生水解，故选①②；
（2）这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质是碳酸氢钠，HCO₃^-水解程度大于电离程度，但程度都较小，溶液呈碱性，溶液中HCO₃^-和水都电离生成氢氧根离子，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）；
（3）向氨水中加入氯化铵，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，所以

c(NH4+)

c(OH-)

的值增大，故答案为：增大；
（4）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，溶液呈中性，故答案为：＜；
（5）取10mL的③溶液加水稀释到500mL，溶液的体积增大50倍，则氢离子浓度变为原来的

1

50

，为0.001mol/L，
则氢氧根离子浓度=

10-14

10-3

=10^-11mol/L，溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-11mol/L，故答案为：10^-11mol/L．

点评：本题考查弱电解质的电离，易错题是（5）题，注意由水电离出的氢离子浓度不等于溶液中氢离子浓度，为易错点．