Question

镁﹣H₂O₂酸性燃料电池是一种新型燃料电池，采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（）

    A． 工作时，正极周围海水的pH增大

    B． 电池总反应为：Mg+H₂O₂=Mg（OH）₂

    C． 正极发生的电极反应为：H₂O₂+2H⁺+2e^﹣=2H₂O

    D． 电池工作时，溶液中的H⁺向正极移动

Answer 1

考点：  化学电源新型电池．

专题：  电化学专题．

分析：  镁﹣H₂O₂酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg﹣2e^﹣═Mg²⁺，H₂O₂具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^﹣═2H₂O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化．

解答：  解：A．工作时，正极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^﹣═2H₂O，不断消耗H⁺离子，正极周围海水的pH增大，故A正确；

B．电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）₂，电池总反应应为H₂O₂+2H⁺+Mg═Mg²⁺+2H₂O，故B错误；

C．H₂O₂具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^﹣=2H₂O，故C正确；

D．原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，故D正确．

故选B．

点评：  本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性．