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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
    B.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA
    C.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
    D.向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA

    【答案】A
    【解析】A．每个H2和D2均含有2个质子，标准状况下11.2 LH2和D2的混合气体的物质的量为0.5 mol，所含的质子数为NA ， 故A符合题意；
    B．CO32-的水解使溶液中阴离子总数增加，则1 L0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.5NA ， 故B不符合题意；
    C．质量相等的乙烯和丙烯含碳碳双键的数目不等，则混合气体所含有的碳碳双键数不确定，故C不符合题意；
    D．氯气与水的反应为可逆反应，向足量水中通入1mol氯气，氯气不可能完全转化为HCl和HClO，故B不符合题意；
    故答案为：A。A.相同物质的量的氢气和重氢含有的质子数相等；
    B.碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使阴离子的物质的量增加；
    C.不能确定乙烯、丙烯的组成；
    D.氯气与水的反应属于可逆反应，不能完全反应.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）
    A.明矾净化水
    B.纯碱去油污
    C.食醋除水垢
    D.漂白粉漂白织物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。

    （1）过碳酸钠的用途不合理的是_________。

    A.鱼池供氧剂 B.消毒剂 C.干燥剂 D.漂白剂

    （2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中_____有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）

    （3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。

    限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液

    实验操作

    预期现象和必要结论

    步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。

    得到无色溶液

    步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入______，振荡后静罝。

    ____________________。

    步骤3:取少量步骤2所得的溶液于试管中，__________。

    _______，说明样品中有MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能达到实验目的的是 （ ）
    A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    B.用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；
    C.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
    D.配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察到；然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，又观察到 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。

    ⑴ Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸发生复分解反应生成过氧化氢。实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是__________；发生反应的化学方程式为：_______________________。

    ⑵ 双氧水可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为－3价），反应的化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O===A + NH3↑

    ① 生成物A的化学式为_________。

    ② 在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为______________。

    ⑶ H2O2中氧元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性。

    酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为__________。

    向NaClO溶液中滴入H2O2，可产生O2，发生反应的离子方程式为：_______________。

    ⑷ 用酸性KMnO4溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：

    ① 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O

    ② 3H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 4O2↑ + 6H2O

    你认为其中错误的是__________（若认为没有，本小题的两个空可以不填），

    简述理由_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
    A.c（Fe3+）=0.1 mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣
    B.能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
    C.由水电离出的c（H+）=1×10﹣2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣
    D.强碱性溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
    A.无色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣
    B.中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
    C.pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣
    D.由水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣、Br﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
    A.NH4Cl
    B.CH3COONH4
    C.NH4HSO4
    D.NH4HCO3

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