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    【题目】向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察到；然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，又观察到 ．

    【答案】白色沉淀转化为黄色沉淀；黄色沉淀转化为黑色沉淀
    【解析】解：已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）＞ksp（Ag2S），向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，可生成AgI沉淀，白色沉淀转化为黄色沉淀，然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，可生成硫化银沉淀，黄色沉淀转化为黑色沉淀，
    所以答案是：白色沉淀转化为黄色沉淀；黄色沉淀转化为黑色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶

    ⑧分液漏斗。

    回答下列问题：

    (1)可以直接加热的有____________(填序号，下同)；

    (2)加热时必须垫上石棉网的有______________；

    (3)使用前必须查漏的有______________；

    Ⅱ、选取下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 E．过滤法 F．升华法

    (1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

    (2)________分离水和汽油的混合物。

    (3)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

    (4)________分离NaCl和I2的固体混合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－ ， 测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
    ②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
    ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
    A.溶液中无法确定Al3+的存在与否
    B.原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－
    C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在
    D.步骤③中共有2种钡盐沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

    ①金属钠投入到FeCl3溶液

    ②过量NaOH溶液和明矾溶液

    ③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液

    ④Na2O2投入FeCl2溶液

    A. 只有① B. 只有③ C. 只有②③ D. 只有①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述

    不正确的是________(填序号)。

    A．亚硝酸盐被还原

    B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

    D．亚硝酸盐是还原剂

    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

    A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生

    B．分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察颜色

    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    （3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________。

    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

    a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

    _FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑

    （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
    B.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA
    C.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
    D.向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
    A.NH4++2H2O═NH3H2O+H3O+
    B.HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣
    C.HS﹣+H+═H2S
    D.Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（ ）

    A. 一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

    B. 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

    C. 某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素

    D. 酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏伽德罗常数的数值为NA ， 下列说法正确的是（ ）
    A.11.2 LNH3所含分子数为0.5NA
    B.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    C.23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NA
    D.5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA

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