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    我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是
    A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒
    B．可以通过电解明矾溶液来制取Al
    C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
    D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-
    C

    试题分析：A、明矾可以除去水中的悬浮物，但不能杀菌消毒，错误；B、电解明矾溶液无法制取Al，错误：C、用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝没有熔化，即氧化铝的熔点比铝高，正确；D、加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法不能确定含有SO42?，因为还可能为Ag+，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

    已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8↓+4NaOH,请回答下列问题:
    (1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为　　　　　　　　　　。 
    (2)流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 
    (3)固体X的主要成分是　　　　　　　　,过滤时使用的玻璃棒,其作用是　　　　　　　　　　　　　。 
    (4)滤液B中溶质的主要成分是　　　　　(填化学式);滤液E、K中溶质的主要成分是　　　　(填化学式),写出该溶液的一种用途　。 
    (5)在流程中,选用CO2作酸化剂,为什么不选用盐酸?　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是
    A．稀盐酸B．烧碱溶液C．硫酸铝溶液D．氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
    A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2－D．AlCl3→Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：

    （1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式：
    乙丙的离子方程式______________________； 丙甲的化学方程式____________________。
    （2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________（填化学式）。 甲乙的离子方程式是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验步骤
    		实验现象
    ①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl­2溶液中。
    		产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
    ②反应结束后分离出溶液备用。
    		 
    ③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
    		一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
     
    按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）
    ①析出疏松的红色固体                                                ；
    ③一段时间后固体由红色变为绿色                                      。
    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是                                                                            。
    解释此现象的离子方程式是                           、                                。
    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来治炼金属锰。
    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）
                                                                       。
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是                                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的
    A．物质的量之比为3:2B．质量之比为3:2
    C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙两同学在实验室分别取用不同试剂来制取Al(OH)3【可选试剂有：AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。
    （1）请完成下表：
     
    		甲同学
    		乙同学
    选用试剂
    		A1C13溶液、NaOH溶液
    		A12(SO4)3溶液、氨水
    操作
    		向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
    		向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量
    实验现象
    		 
    		 
    化学方程式
    		 
    		A12(SO4)3+6NH3·H2O=2A1(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
    离子方程式
    		 
    		 
     
    （2）若是你来制取Al(OH)3，试剂组合还可以是                      。
    （3）由甲、乙两同学的实验现象你能得出的结论有(用简要文字说明)            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
    （1）铝在元素周期表中的位置是                      。
    （2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：
    元素
    		钠
    		镁
    		铝
    		硅
    电负性
    		0.9
    		1.2
    		χ
    		1.8
     
    ①铝的电负性χ的范围是                    。
    ②电负性的数值与元素金属性的关系是                                      。
    ③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是          。
    a．测定镁和铝的导电性强弱
    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
    c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
    已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)   ΔH1＝-3352 kJ/mol
    Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)    ΔH2＝ -521 kJ/mol
    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                                 。
    （4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在（填“阴”或“阳”）    极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是                           。

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