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    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是：

    A. NH3 + HCl = NH4Cl B. CuO + H2Cu + H2O

    C. CaCO3 CaO + CO2↑ D. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

    【答案】B

    【解析】

    有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此判断。

    A. 反应NH3 +HCl＝NH4Cl中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；

    B. 反应CuO+H2Cu+H2O中氢元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应，B正确；

    C. 反应CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；

    D. 反应H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误；

    答案选B。

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。

    （1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、______、______。

    （2）实验时图中所示操作的先后顺序为______（填编号）。

    （3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度如何？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒______；

    ②向容量瓶加水定容时俯视液面______；

    ③摇匀后液面下降，再加水至刻度线______。

    （4）所需Na2CO3固体的质量为__g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是

    A. 5∶8 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。下列判断正确的是（ ）

    ①甲中含有FeCl3；②甲中不含FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。

    A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。

    (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________ (填“相等”或“不相等”)。

    (5)此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

    容器

    编号

    温度/K

    起始物质的量/mol

    SO2

    NO

    NO2

    S

    Ⅰ

    0.5

    0.6

    0

    0

    Ⅱ

    T1

    0.5

    1

    0.5

    1

    Ⅲ

    T2

    0.5

    0.2

    1

    1

    A. 该反应的ΔH<0

    B. T1时，该反应的平衡常数为

    C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2

    D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NA

    B. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键

    C. 在100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为6NA

    D. lmol有机物CH3-CH=CH-CH3中最多有8NA个原子在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A．钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，A正确；B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，可以达到实验目的，B正确；C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置无法达到实验目的，D错误；答案选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    18

    【题目】下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是

    A. 氢氧化钠与二氧化碳反应 B. 盐酸和碳酸氢钠溶液

    C. 铜与硝酸反应 D. 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

    已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:

    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。

    （2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→ 洗涤 →__________________。

    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。

    （4）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式______（被还原为）。

    （5）若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取__________g ，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______ (用编号表示)。

    ①电子天平 ②烧杯 ③锥形瓶 　④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平

    （6）若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________ 。

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