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    煤的直接燃烧已引起严重的生态和环境污染，并且其直接燃烧很难解决温室气体减排问题。解决煤炭的清洁高效利用问题是中国发展低碳经济的关键。下图是煤气化和除硫的实验系统示意图：

        其操作步骤为：

        I．升温至实验温度，通人高纯N2，从投料口加人石英砂（含载氧体）

        Ⅱ．停止通入N2，从反应器下方按比例通入水蒸气和CO2，从投料口加入CaO

        Ⅲ．停止通入水蒸气和CO2，从投料口加入煤

        Ⅳ．持续通入水蒸气和CO2，开始反应；在气体出口管中通人高纯N2

    （1）冷凝器的作用是                           。

    （2）可使用CaCO3代替CaO脱硫，CaCO3脱硫的化学方程式为             。

    （3）通人N2的目的：             。

    （4）反应器中发生如下几种反应：

    C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H=+131kJ/mol

    C（s）+O2（g）=CO2（g）            △H=-394kJ/mol

    CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H=-283kJ/mol

    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

    下图能表示CO与H2O（g）生成CO2和H2的反应过程和能量关系的图是    （填序号）。

    （5）已知830℃时，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为        .

    （6）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。

    （7）煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为            。

     

    解析:略

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?四川）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可在有图所示的循环燃烧装置的燃料反应器重与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的．
    请回答下列问题：
    （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有
    A、B、C
    A、B、C
    ．（填写字母编号）
    A．温室效应   B．酸雨     C．粉尘污染    D．水体富营养化
    （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的PH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
    ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为
    Ca（ HCO3）2
    Ca（ HCO3）2
    ．
    ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：
    Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
    Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
    ．
    （3）已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ．写出空气反应器重发生反应的热化学方程式：
    CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）；△H=-962.4 kJ/mol
    CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）；△H=-962.4 kJ/mol
    ．
    （4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C7H5O3Na，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为．
    ①M的结构简式为
    ．
    ②分子中无-O-O-，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有
    6
    6
    种．

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽省高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物，打开瓶子时，这种氧化物会大量逸出

    Y

    Y2是空气中含量最高的气体单质

    Z

    Z的基态原子最外层电子排布式为2s22p4

    W

    W的一种核素质量数为27，中子数为14

     

    （1）W位于元素周期表第      周期第    族；Z和W的最简单的离子半径大小关系为                   

            （用离子符号表示）

    （2）一种X形成的单质，是自然界硬度最大的物质，若熔化这种单质，所需克服的微粒间的作用力是         ；Y的电负性比Z        （填“大”或“小”）

    （3）W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为                                  ， W在高温条件下可还原高熔点的金属氧化物制的金属单质，写出W还原Cr2O3反应的化学方程式：                                                             。

    （4）煤燃烧产生的烟气中有Y的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用XH4催化还原以消除污染，已知：

    XH4(g)+2 YO2(g)== Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol

    2 YO2(g)  Y2O4(g)   △H2=-56.9kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市丰台区高三下学期统一练习（二）（理综）化学部分 题型：填空题

    煤的直接燃烧已引起严重的生态和环境污染，并且其直接燃烧很难解决温室气体减排问题。解决煤炭的清洁高效利用问题是中国发展低碳经济的关键。下图是煤气化和除硫的实验系统示意图：

        其操作步骤为：

        I．升温至实验温度，通人高纯N2，从投料口加人石英砂（含载氧体）

        Ⅱ．停止通入N2，从反应器下方按比例通入水蒸气和CO2，从投料口加入CaO

        Ⅲ．停止通入水蒸气和CO2，从投料口加入煤

        Ⅳ．持续通入水蒸气和CO2，开始反应；在气体出口管中通人高纯N2

    （1）冷凝器的作用是                            。

    （2）可使用CaCO3代替CaO脱硫，CaCO3脱硫的化学方程式为              。

    （3）通人N2的目的：              。

    （4）反应器中发生如下几种反应：

    C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H=+131kJ/mol

    C（s）+O2（g）=CO2（g）             △H=-394kJ/mol

    CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H=-283kJ/mol

    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

    下图能表示CO与H2O（g）生成CO2和H2的反应过程和能量关系的图是    （填序号）。

    （5）已知830℃时，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为         .

    （6）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              。

    （7）煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为             。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届北京市丰台区高三下学期统一练习（二）（理综）化学部分 题型：填空题

    煤的直接燃烧已引起严重的生态和环境污染，并且其直接燃烧很难解决温室气体减排问题。解决煤炭的清洁高效利用问题是中国发展低碳经济的关键。下图是煤气化和除硫的实验系统示意图：

    其操作步骤为：
    I．升温至实验温度，通人高纯N2，从投料口加人石英砂（含载氧体）
    Ⅱ．停止通入N2，从反应器下方按比例通入水蒸气和CO2，从投料口加入CaO
    Ⅲ．停止通入水蒸气和CO2，从投料口加入煤
    Ⅳ．持续通入水蒸气和CO2，开始反应；在气体出口管中通人高纯N2
    （1）冷凝器的作用是                           。
    （2）可使用CaCO3代替CaO脱硫，CaCO3脱硫的化学方程式为             。
    （3）通人N2的目的：             。
    （4）反应器中发生如下几种反应：
    C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）  △H=+131kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）            △H=-394kJ/mol
    CO（g）+O2（g）=CO2（g）         △H=-283kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
    下图能表示CO与H2O（g）生成CO2和H2的反应过程和能量关系的图是   （填序号）。

    （5）已知830℃时，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为        .
    （6）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。
    （7）煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为            。

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