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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物,打开瓶子时,这种氧化物会大量逸出

Y

Y2是空气中含量最高的气体单质

Z

Z的基态原子最外层电子排布式为2s22p4

W

W的一种核素质量数为27,中子数为14

 

(1)W位于元素周期表第      周期第    族;Z和W的最简单的离子半径大小关系为                   

        (用离子符号表示)

(2)一种X形成的单质,是自然界硬度最大的物质,若熔化这种单质,所需克服的微粒间的作用力是         ;Y的电负性比Z        (填“大”或“小”)

(3)W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为                                  , W在高温条件下可还原高熔点的金属氧化物制的金属单质,写出W还原Cr2O3反应的化学方程式:                                                            

(4)煤燃烧产生的烟气中有Y的氧化物,会引起严重的环境问题,因此,常用XH4催化还原以消除污染,已知:

XH4(g)+2 YO2(g)== Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol

2 YO2(g)  Y2O4(g)   △H2=-56.9kJ/mol

 

【答案】

 

(1)3  ⅢA  (每空1分)    r(O2-)>r(Al3+)(1分)

(2)共价键   小(每空1分)

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)   Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3(2分)

(4)CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-810.1KJ/mol(2分)

【解析】

试题分析:根据表格中信息,可推出X、Y、Z、W分别是C、N、O、Al。

(1)Al 位于第3周期第ⅢA 族 ;半径关系为r(O2-)>r(Al3+

(2)金刚石中的化学键为共价键;同周期从左往右,电负性增大。

(3)根据题意:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑; Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3

(4)问根据盖斯定律,将①式减去②式即可得到答案。

考点:利用元素推断考查元素周期表(律)、原子结构、电负性、化学键及盖斯定律知识。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 相关信息
X X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y Y原子的最外层电子排布式为:nsnnpn+2
Z Z存在质量数为23,中子数为12的原子核
W W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(1)W位于元素周期表第
周期第
族,其原子最外层有
2
2
个电子.
(2)X的活泼性比Y的
(填“强”或“弱”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是
H2O
H2O
(写化学式).
(3)写出Z2Y2的电子式
,XY2的结构式
O=C=O
O=C=O

(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称
丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)
丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)
.氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 相关信息
X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2
Z Z存在质量数为23,中子数为12的核素
W W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(1)W位于元素周期表第
第四
第四
周期第
第VIII
第VIII
族,其基态原子最外层有
2
2
个电子.
(2)X的电负性比Y的
(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是
H2O
H2O
(写化学式)
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称:
丙烷
丙烷
.氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:
CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2
CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

[化学--选修3:物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素,其中X的原子中不存在中子,Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29.请回答下列问题:精英家教网
(1)写出Y原子基态时的价电子排布式:
 

(2)X和Y可以形成Y2X4分子,1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
 
,其中Y原子的杂化轨道类型为
 

(3)元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体,则元素Z的这种氧化物的分子式是
 

(4)图1表示某种含Z有机化合物的结构,其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别.下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是
 
(填标号).
A.CF4 B.CH4 C.NH
 
+
4
D.H2O
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示,该氯化物的化学式是
 
.已知其晶胞边长为a nm,则其晶体密度为
 
g?cm-3(列出算式即可).该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,则反应的化学方程式为
 

(6)元素金(Au)与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中W原子处于面心,Au原子处于顶点位置.该晶体中原子之间的作用力是
 
;该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将W原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似,该晶体储氢后的化学式应为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素编号 相关信息
X X的一种核素质量数为14,中子数为7
Y Y的过氧化物是一种淡黄色固体,可用作供氧剂
Z Z的基态原子M层电子数比L层少2个
W W的基态原子的价电子排布式为3d104sl
(1)X位于元素周期表的第
 
周期
 
族;元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是
 
,常温下形成的晶体类型是
 
 晶体.
(2)Y、Z两种元素中原子半径较小的是
 
 (填元素符号),Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是
 

(3)W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为
 
,若生成标准状况下的气体11.2L,则反应中转移电子的物质的量为
 
mol.
(4)已知:Ksp(ZnZ)>>Ksp(WZ),则向含有等物质的量浓度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液,最先沉淀的化合物的名称是
 

(5)已知:4XH3(g)+5O2(g)=4XO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-14XH3(g)+3O2(g)=2X2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ?mol-1
则:x2(g)+O2(g)=2XO(g)的△H
 
kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素,四种元素在元素周期表中的位置关系如图.四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是(  )
X Y
Z W
A、XB、YC、ZD、W

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