精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 相关信息
X X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y Y原子的最外层电子排布式为:nsnnpn+2
Z Z存在质量数为23,中子数为12的原子核
W W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(1)W位于元素周期表第
周期第
族,其原子最外层有
2
2
个电子.
(2)X的活泼性比Y的
(填“强”或“弱”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是
H2O
H2O
(写化学式).
(3)写出Z2Y2的电子式
,XY2的结构式
O=C=O
O=C=O

(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称
丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)
丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)
.氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2
分析:X原子的L层电子数是K层电子数的2倍,应为C元素,Y原子的最外层电子排布式为:nsnnpn+2,n=2,则最外层电子排布式为:2s22p4,应为O元素,Z存在质量数为23,中子数为12的原子核,质子数应为23-12=11,则为Na元素,W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,应为氢氧化亚铁和氢氧化铁的转化,则W为Fe元素,结合对应值单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题.
解答:解:原子的L层电子数是K层电子数的2倍,应为C元素,Y原子的最外层电子排布式为:nsnnpn+2,n=2,则最外层电子排布式为:2s22p4,应为O元素,Z存在质量数为23,中子数为12的原子核,质子数应为23-12=11,则为Na元素,W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,应为氢氧化亚铁和氢氧化铁的转化,则W为Fe元素,
(1)W为Fe元素,核外价层电子排布为3d64s2,位于元素周期表第四周期第Ⅷ族,最外层电子数为2,故答案为:四;Ⅷ; 2;
(2)X为C元素,Y为O元素,位于周期表同一周期,非金属性C<O,则对应的氢化物中较稳定的为H2O,故答案为:弱;H2O;
(3)Z2Y2为Na2O2,为离子混合物,电子式为,XY2为CO2,为直线形分子,结构式为O=C=O,
故答案为:; O=C=O;
(4)在C原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,可为丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等),氢元素、C、O的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,如CH3COOH和HCO3-,二者反应的离子方程式为,也可以为其它物质之间的反应,
故答案为:丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等);CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑.
点评:本题考查位置结构性质的关系的综合应用,根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键,本题侧重于物质的位置、电子式、结构以及性质的考查,注意把握相关基础知识.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 相关信息
X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2
Z Z存在质量数为23,中子数为12的核素
W W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(1)W位于元素周期表第
第四
第四
周期第
第VIII
第VIII
族,其基态原子最外层有
2
2
个电子.
(2)X的电负性比Y的
(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是
H2O
H2O
(写化学式)
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称:
丙烷
丙烷
.氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:
CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2
CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

[化学--选修3:物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素,其中X的原子中不存在中子,Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29.请回答下列问题:精英家教网
(1)写出Y原子基态时的价电子排布式:
 

(2)X和Y可以形成Y2X4分子,1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
 
,其中Y原子的杂化轨道类型为
 

(3)元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体,则元素Z的这种氧化物的分子式是
 

(4)图1表示某种含Z有机化合物的结构,其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别.下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是
 
(填标号).
A.CF4 B.CH4 C.NH
 
+
4
D.H2O
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示,该氯化物的化学式是
 
.已知其晶胞边长为a nm,则其晶体密度为
 
g?cm-3(列出算式即可).该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,则反应的化学方程式为
 

(6)元素金(Au)与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中W原子处于面心,Au原子处于顶点位置.该晶体中原子之间的作用力是
 
;该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将W原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似,该晶体储氢后的化学式应为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素编号 相关信息
X X的一种核素质量数为14,中子数为7
Y Y的过氧化物是一种淡黄色固体,可用作供氧剂
Z Z的基态原子M层电子数比L层少2个
W W的基态原子的价电子排布式为3d104sl
(1)X位于元素周期表的第
 
周期
 
族;元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是
 
,常温下形成的晶体类型是
 
 晶体.
(2)Y、Z两种元素中原子半径较小的是
 
 (填元素符号),Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是
 

(3)W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为
 
,若生成标准状况下的气体11.2L,则反应中转移电子的物质的量为
 
mol.
(4)已知:Ksp(ZnZ)>>Ksp(WZ),则向含有等物质的量浓度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液,最先沉淀的化合物的名称是
 

(5)已知:4XH3(g)+5O2(g)=4XO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-14XH3(g)+3O2(g)=2X2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ?mol-1
则:x2(g)+O2(g)=2XO(g)的△H
 
kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素,四种元素在元素周期表中的位置关系如图.四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是(  )
X Y
Z W
A、XB、YC、ZD、W

查看答案和解析>>

同步练习册答案