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已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素编号 相关信息
X X的一种核素质量数为14,中子数为7
Y Y的过氧化物是一种淡黄色固体,可用作供氧剂
Z Z的基态原子M层电子数比L层少2个
W W的基态原子的价电子排布式为3d104sl
(1)X位于元素周期表的第
 
周期
 
族;元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是
 
,常温下形成的晶体类型是
 
 晶体.
(2)Y、Z两种元素中原子半径较小的是
 
 (填元素符号),Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是
 

(3)W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为
 
,若生成标准状况下的气体11.2L,则反应中转移电子的物质的量为
 
mol.
(4)已知:Ksp(ZnZ)>>Ksp(WZ),则向含有等物质的量浓度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液,最先沉淀的化合物的名称是
 

(5)已知:4XH3(g)+5O2(g)=4XO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-14XH3(g)+3O2(g)=2X2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ?mol-1
则:x2(g)+O2(g)=2XO(g)的△H
 
kJ?mol-1
分析:X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,X的一种核素质量数为14,中子数为7,则其质子数=14-7=7,故X为N元素;Y的过氧化物是一种淡黄色固体,可用作供氧剂,则Y为Na;Z的基态原子M层电子数比L层少2个,则其M层电子数=8-2=6,故Z为S元素;W的基态原子的价电子排布式为3d104sl,则W为Cu,据此解答.
解答:解:X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,X的一种核素质量数为14,中子数为7,则其质子数=14-7=7,故X为N元素;Y的过氧化物是一种淡黄色固体,可用作供氧剂,则Y为Na;Z的基态原子M层电子数比L层少2个,则其M层电子数=8-2=6,故Z为S元素;W的基态原子的价电子排布式为3d104sl,则W为Cu,
(1)X为氮元素,处于第二周期ⅤA族;元素N与Na形成的简单化合物为Na3N,含有离子键,属于离子晶体,
故答案为:二、ⅤA;离子键;离子;
(2)同周期自左而右原子半径减小,原子半径Na>S,同周期随原子序数增大电负性增大,故第三周期中Cl元素电负性最大,
故答案为:S;Cl;
(3)Cu与足量浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水,反应化学方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,若生成标准状况下的气体11.2L,则二氧化氮的物质的量=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,则反应中转移电子的物质的量=0.5mol×(5-4)=0.5mol,
故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;0.5;
(4)已知:Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),CuS的溶解的更小,则向含有等物质的量浓度的Zn2+外和Cu2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,最先沉淀的化合物是硫化铜,
故答案为:硫化铜;
(5)已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ?mol-1
根据盖斯定律,(①-②)×
1
2
得:N2(g)+O2(g)=2NO(g),则其△H=
1
2
×[(-905kJ?mol-1)-(-1268kJ?mol-1)]=+181.5kJ?mol-1
故答案为:+181.5.
点评:本题考查结构性质位置关系应用、元素周期律、反应热计算、溶度积应用等,难度不大,注意基础知识的掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素,其中Y和W处于相同周期,且能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W.X、Y、Z是金属元素,且原子序数依次增大,若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n(X)、n(Y)、n(Z),它们与足量盐酸反应产生H2的体积(标准状况下)记为V(H2X、V(H2Y、V(H2Z,且有下列关系:n(X)=n(Y)=(n)Z,2V(H2X=V(H2Y+V(H2Z.试根据上述信息回答下列问题:
(1)Y2W的电子式为
,用离子方程式表示Y2W被称为“臭碱”的原因:
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-

(2)若Z为第3周期元素,则X在元素周期表中的位置是,单质X与单质Z的化学性质相似,试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:
Be+2NaOH=NaBeO2+H2
Be+2NaOH=NaBeO2+H2

(3)若Z为第4周期元素,用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法:
2NaCl(熔融)
 通电 
.
 
2Na+Cl2
2NaCl(熔融)
 通电 
.
 
2Na+Cl2
.已知Y的氢化物能与水剧烈反应生成一种气体单质,当有33.6L(标准状况下)气体生成时,反应中转移的电子数为
1.5NA
1.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素原子价电子排布式为ns1,Y元素是空气中含量最多的元素,Z 与W同主族,而且W原子的电子排布式中,p轨道上只有1个未成对电子.
(1)由元素X和元素Y形成的常见化合物电子式是
,它极易液化,也极易溶于水,是因为它的分子间,或它与水分子间容易形成
键,它与XW化合生成的化合物属于
离子
离子
晶体;
(2)Z元素的基态原子的电子排布式是
1s22s22p5
1s22s22p5
,据有关资料记载,它与硫原子能形成AB6型分子的八面体结构,S原子位于八面体的中心,其立体结构如图:
则该分子是
非极性
非极性
(填极性或者非极性)分子,S表现的化合价是
+6
+6

若该分子中的两个B被两个C取代,形成AB4C2型分子,则AB4C2型分子有
4
4
种同分异构体.

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大.已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍. M是地壳中含量最高的金属元素.
回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
;五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al>C>N>O>H
Al>C>N>O>H
(用元素符号表示).
(2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为
,B的结构式为

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与W同一主族,Se原子比W原子多两个电子层,则Se的原子序数为
34
34
,其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
,该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
(填字母代号).
a.+99.7kJ?mol-1   b.+29.7kJ?mol-1
c.-20.6kJ?mol-1      d.-241.8kJ?mol-1
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式:
Al-3e-+HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2
Al-3e-+HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大.X元素原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.
(1)写出元素符号:X
 
;Y
 
;Z
 
;W
 

(2)这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序),该化合物的化学式为
 
,它含有的化学键类型有
 
键、
 
 键和
 
键.

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