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    X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为
    第3周期第ⅢA族
    第3周期第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
    ，B的结构式为
    ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为
    34
    34
    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．
    a．+99.7kJ?mol-1　　　b．+29.7kJ?mol-1
    c．-20.6kJ?mol-1      d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    分析：X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X为氢元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，若Y为2个电子层，则Y为碳元素；X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为氮元素，W为氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为铝元素；
    （1）根据铝的原子结构来分析位置，利用电子层数及同周期半径的比较规律来分析；
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子为氨气和肼，利用最外层电子数来分析；
    （3）根据Se与O同族，Se原子比O原子多两个电子层来推断Se的原子序数，由最高价为+6价来书写最高价氧化物对应的水化物，该族2～5周期元素单质分别与H2反应放出的热量与非金属单质的活泼性有关；
    （4）铝作阳极，则铝失去电子，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q，则R为氢氧化铝，然后书写电极反应式．
    解答：解：X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X为氢元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，若Y为2个电子层，则Y为碳元素；X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为氮元素，W为氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为铝元素；
    （1）铝的原子结构中有三个电子层，最外层电子数为3，则铝在元素周期表中第3周期第ⅢA族，五种元素只有铝有三个电子层，半径最大，氢有1个电子层，半径最小，C、N、O都位于第二周期，原子序数越大半径越小，则半径大小为Al＞C＞N＞O＞H，故答案为：第3周期第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子为氨气和肼，N原子最外层5个电子，则氨气的电子式为，肼的结构式为，
    故答案为：；；
    （3）Se与O同族，Se原子比O原子多两个电子层，则Se的原子序数为8+8+18=34，其最高价为+6价，与H2SO4相似，则最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4，该族2～5周期元素单质的活泼性氧气＞硫＞硒＞碲，单质越活泼生成1mol氢化物放出的热量越大，则表示生成1mol硒化氢反应热的b，故答案为：34；H2SeO4；b；
    （4）铝作阳极，则铝失去电子，难溶物R，R受热分解生成化合物Q，则R为氢氧化铝，在阳极NaHCO3溶液参与反应，则电极反应为Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，
    故答案为：Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    点评：本题考查利用原子结构来推断元素，然后结合元素化合物知识及基本概念和基本理论来解答，注重了对高考热点的考查，并学会利用类推的方法来解题．
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    （2010?浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

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    X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大．已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．用化学用语回答下列问题：
    （1）W的周期表位置为
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ；Z的最简气态氢化物的电子式
    ；
    （2）M元素单质与同周期的最活泼金属的氢氧化物反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑
    ；
    （3）X与Y形成的最简化合物的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．

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    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

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    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）
    A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B、Y、Z两元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物更稳定C、Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WD、W、M两元素的某些单质或化合物可作为自来水消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W-离子半径；Y是一种重要的半导体材料．下列说法中正确的是（　　）

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