Question

已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns¹，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
（1）由元素X和元素Y形成的常见化合物电子式是

，它极易液化，也极易溶于水，是因为它的分子间，或它与水分子间容易形成

氢

键，它与XW化合生成的化合物属于

离子

晶体；
（2）Z元素的基态原子的电子排布式是

1s²2s²2p⁵

，据有关资料记载，它与硫原子能形成AB₆型分子的八面体结构，S原子位于八面体的中心，其立体结构如图：
则该分子是

非极性

（填极性或者非极性）分子，S表现的化合价是

+6

．
若该分子中的两个B被两个C取代，形成AB₄C₂型分子，则AB₄C₂型分子有

4

种同分异构体．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns¹，X属于第ⅠA族，所以X是氢元素；Y元素是空气中含量最多的元素，所以Y是氮元素；Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子，所以W是氯元素，Z是氟元素．
（1）由元素X和元素Y形成的常见化合物是氨气，氮原子和一个氢原子之间存在一个共用电子对；氨气分子和氨气分子、氨气分子与水分子间易形成氢键；根据氯化铵中存在的化学键类型判断晶体类型；
（2）根据构造原理写出核外电子排布式；根据分子是否对称判断分子类型；根据化合物中各元素的化合价的代数和为0计算硫元素的化合价；根据其空间构型判断同分异构体的个数．

解答：解：X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns¹，X属于第ⅠA族，所以X是氢元素；Y元素是空气中含量最多的元素，所以Y是氮元素；Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子，所以W是氯元素，Z是氟元素．
（1）由元素X和元素Y形成的常见化合物是氨气，氮原子和一个氢原子之间存在一个共用电子对，一个氮原子能形成3个共用电子对，所以其电子式为；氨气分子和氨气分子、氨气分子与水分子间易形成氢键，导致氨气极易液化，也极易溶于水；氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，所以氯化铵形成的晶体是离子晶体，
故答案为：；氢键；离子；                                             
（2）氟原子核外有9个电子，根据构造原理其核外电子排布式为：1s² 2s²2p⁵；根据图片可知，该分子是对称结构，所以是非极性分子；它与硫原子能形成AB₆型分子，氟元素的化合价是-1价，所以硫元素的化合价是+6价；若该分子中的两个B被两个C取代，取代位置有：八面体顶点和八面体顶点、一个八面体顶点和正四边形顶点、正四边形相邻的两个顶点、正四边形对角线上的两个顶点，所以共有4种同分异构体，．
故答案为：1s²2s²2p⁵；非极性；+6；4．

点评：本题考查了分子极性的判断、核外电子排布式的书写、同分异构体的判断等知识点，难度不大，考查点都是高考的热点，应注重基础知识的积累．