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    已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W．X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生H2的体积（标准状况下）记为V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且有下列关系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．试根据上述信息回答下列问题：
    （1）Y2W的电子式为
    ，用离子方程式表示Y2W被称为“臭碱”的原因：
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    ．
    （2）若Z为第3周期元素，则X在元素周期表中的位置是，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
    Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑
    Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑
    ．
    （3）若Z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法：
    2NaCl（熔融）
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    2NaCl（熔融）
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    ．已知Y的氢化物能与水剧烈反应生成一种气体单质，当有33.6L（标准状况下）气体生成时，反应中转移的电子数为
    1.5NA
    1.5NA
    ．
    分析：X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，Y和W处于相同周期，能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W，臭碱为Na2S，则Y为钠元素、W为硫元素；X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，等物质的量的三种金属单质与足量盐酸反应产生H2的体积为2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z，可知三者化合价关系由2种可能，一是X、Y、Z都是+1价，则X为Li、Z为K；二是X为+2、Z为+3，则X为Be、Z为Al，据此解答．
    解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，Y和W处于相同周期，能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W，臭碱为Na2S，则Y为钠元素、W为硫元素；X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，等物质的量的三种金属单质与足量盐酸反应产生H2的体积为2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z，可知三者化合价关系由2种可能，一是X、Y、Z都是+1价，则X为Li、Z为K；二是X为+2、Z为+3，则X为Be、Z为Al，
    （1）Na2S属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为，
    Na2S被称为“臭碱”的原因：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-，
    故答案为：；S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-；
    （2）若Z为第3周期元素，Z为Al，则X为Be，处于第二周期ⅡA族，单质Be与单质Al的化学性质相似，单质Be与NaOH反应生成NaBeO2与氢气，反应方程式为：Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑，
    故答案为：第二周期ⅡA族；Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑；
    （3）Y为Na，工业上用电解熔融氯化钠制备金属钠，方程式为2NaCl（熔融）
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑．NaH能与水剧烈反应生成NaOH与H2，氢气是氧化产物与还原产物，各占一半，当有33.6L（标准状况下）气体生成时，反应中转移的电子数为
    33.6L
    22.4L/mol
    ×
    1
    2
    ×2×NAmol-1=1.5NA，
    故答案为：2NaCl（熔融）
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑；1.5NA．
    点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、元素化合物性质、化学计算等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意根据化合价确定元素．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns1，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
    （1）由元素X和元素Y形成的常见化合物电子式是
    ，它极易液化，也极易溶于水，是因为它的分子间，或它与水分子间容易形成
    氢
    氢
    键，它与XW化合生成的化合物属于
    离子
    离子
    晶体；
    （2）Z元素的基态原子的电子排布式是
    1s22s22p5
    1s22s22p5
    ，据有关资料记载，它与硫原子能形成AB6型分子的八面体结构，S原子位于八面体的中心，其立体结构如图：
    则该分子是
    非极性
    非极性
    （填极性或者非极性）分子，S表现的化合价是
    +6
    +6
    ．
    若该分子中的两个B被两个C取代，形成AB4C2型分子，则AB4C2型分子有
    4
    4
    种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为
    第3周期第ⅢA族
    第3周期第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
    ，B的结构式为
    ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为
    34
    34
    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．
    a．+99.7kJ?mol-1　　　b．+29.7kJ?mol-1
    c．-20.6kJ?mol-1      d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
    （1）写出元素符号：X
     
    ；Y
     
    ；Z
     
    ；W
     
    ．
    （2）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为
     
    ，它含有的化学键类型有
     
    键、
     
     键和
     
    键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素编号 相关信息
    X X的一种核素质量数为14，中子数为7
    Y Y的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂
    Z Z的基态原子M层电子数比L层少2个
    W W的基态原子的价电子排布式为3d104sl
    （1）X位于元素周期表的第
     
    周期
     
    族；元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是
     
    ，常温下形成的晶体类型是
     
     晶体．
    （2）Y、Z两种元素中原子半径较小的是
     
     （填元素符号），Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是
     
    ．
    （3）W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为
     
    ，若生成标准状况下的气体11.2L，则反应中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），则向含有等物质的量浓度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液，最先沉淀的化合物的名称是
     
    ．
    （5）已知：4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-14XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
    则：x2（g）+O2（g）=2XO（g）的△H
     
    kJ?mol-1．

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