Question

A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na₂RO₃）和氢气

（1）写出各物质的化学式：A

 

B

 

C

 

D

 

E

 

（2）写出反应①的化学方程式

 

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

 

（3）写出反应④的离子方程式：

 

（4）写出反应⑤的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na₂RO₃）和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D，则A为SiO₂，D为Si，C为Na₂SiO₃，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO₃，根据反应⑥推知E为H₂SiO₃，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na₂RO₃）和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D，则A为SiO₂，D为Si，C为Na₂SiO₃，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO₃，根据反应⑥推知E为H₂SiO₃，
（1）根据上面的分析可知，A为SiO₂，B为CaSiO₃，C为Na₂SiO₃，D为Si，E为H₂SiO₃，
故答案为：SiO₂；CaSiO₃；Na₂SiO₃；Si；H₂SiO₃；
（2）反应①的化学方程式为2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO，根据方程式可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO；1：2；
（3）反应④的离子方程式为Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑，故答案为：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
（4）反应⑤的离子方程式为SiO₃^2-+Ca²⁺=CaSiO₃↓，故答案为：SiO₃^2-+Ca²⁺=CaSiO₃↓．

点评：本题以硅为载体考查了无机物的推断，根据硅、二氧化硅、硅酸盐之间的转化关系来分析解答，注意：二氧化硅和碳在高温下反应生成CO而不是二氧化碳，为易错点．