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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、64g SO2含有氧原子数为1NA
    B、物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NA
    C、0.5NA个O2的质量为32g
    D、常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．根据n=
    m
    M
    并结合 SO2的分子式来计算；
    B．溶液的体积未知；
    C．微粒个数转化为物质的量，依据m=nM计算氧气的质量；
    D．根据n=
    m
    M
    计算氮气分子的物质的量，再根据N=nNA计算氮气分子数目．
    解答： 解：A．SO2的物质的量n=
    64g
    64g/mol
    =1mol，根据二氧化硫的分子式SO2，可知1molSO2中含2mol氧原子，个数为2NA，故A错误；
    B．溶液的体积未知，无法计算氯离子的个数，故B错误；
    C．0.5NA个O2的质量m=0.5mol×32g/mol=16g，故C错误；
    D．14gN2含有氮气分子数为
    14g
    28g/mol
    ×NAmol-1=0.5NA，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气

    （1）写出各物质的化学式：A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     

    （2）写出反应①的化学方程式
     
    该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     

    （3）写出反应④的离子方程式：
     

    （4）写出反应⑤的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
    化学反应平衡常数温度（℃）
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
    （1）反应②是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）判断反应③△H
     
    0；△S
     
    0（填“＞”“=”或“＜”）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）
     
    v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
    （4）甲醇燃料电池通常采用铂电极，其工作原理如图2所示，负极的电极反应为：
     
    ．
    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将0.2mol/L的醋酸与0.1mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素．
    A
    BCDE
    FGH
    MNP
    （l） M元素基态原子外围电子排布式为
     
    ；
    （2）下列有关说法正确的是
     
    （填序号）；
    ①B、C、D元素的电负性逐渐增大
    ②F、G、H元素的第一电离能逐渐增大
    ③B、G、P三种元素分别位于元素周期表的p、s、d 区
    ④F、G分别与E组成的物质的晶格能，前者比后者低
    ⑤A、B和D以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
    （3）与C的最简单氢化物互为等电子体的离子是
     
    （填化学式），写出该离子与其等电子的阴离子反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）煤矿瓦斯气体（主要成分为BA4）探测仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动；

    ①负极的电极反应式为：
     
    ；
    ②正极的电极反应为：
     
    ；
    ③传感器中通过的电流越大，表明BA4的浓度越
     
    ．
    （5）已知G和稀硝酸反应，还原产物为C2D气体，若硝酸浓度再稀，则还原产物为CA3，并与过量的硝酸反应生成CA4CD3．现将9.6g G与1L1.10mol/L的稀硝酸（过量）充分反应，收集到aL气体（标准状况），同时测得溶液中c（CA4+）=0.08mol/L（假设反应前后溶液体积不变）．
    ①a=
     
    L．②反应后溶液pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况时下列气体所含原子数最多的是（　　）
    A、7.5g C2H6
    B、33.6L N2
    C、11.2L CO
    D、24g O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、500mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为NA
    B、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    C、标准状况下，体积为22.4L的CO和CO2的混合气体一定含2NA个π键
    D、在Na2CO3溶液中，若CO3 2-的数目为NA，则Na+的数目肯定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、1 mol 氢
    B、1 mol O
    C、1 mol CO2
    D、1 mol水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理，如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
    B、图中（A）为阴离子交换膜，（B）为阳离子交换膜
    C、图中的b＞a
    D、阳极的电极反应：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（　　） 
    XYZ
    AFeCl2溶液　FeCl3KSCN溶液
    BFe粉　　A1粉　NaOH溶液
    CFe2（SO4）3溶液　FeS04C12
    D　　
    FeCl2溶液　　    		CuCl2Zn粉
    A、A、B、B、C、C、D、D、

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