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    下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素．
    A
    BCDE
    FGH
    MNP
    （l） M元素基态原子外围电子排布式为
     
    ；
    （2）下列有关说法正确的是
     
    （填序号）；
    ①B、C、D元素的电负性逐渐增大
    ②F、G、H元素的第一电离能逐渐增大
    ③B、G、P三种元素分别位于元素周期表的p、s、d 区
    ④F、G分别与E组成的物质的晶格能，前者比后者低
    ⑤A、B和D以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
    （3）与C的最简单氢化物互为等电子体的离子是
     
    （填化学式），写出该离子与其等电子的阴离子反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）煤矿瓦斯气体（主要成分为BA4）探测仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动；

    ①负极的电极反应式为：
     
    ；
    ②正极的电极反应为：
     
    ；
    ③传感器中通过的电流越大，表明BA4的浓度越
     
    ．
    （5）已知G和稀硝酸反应，还原产物为C2D气体，若硝酸浓度再稀，则还原产物为CA3，并与过量的硝酸反应生成CA4CD3．现将9.6g G与1L1.10mol/L的稀硝酸（过量）充分反应，收集到aL气体（标准状况），同时测得溶液中c（CA4+）=0.08mol/L（假设反应前后溶液体积不变）．
    ①a=
     
    L．②反应后溶液pH=
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,原电池和电解池的工作原理,氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：依据元素周期表分析可知，A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为氟，F为钠，G为镁，H为铝，M为铬，N为镍，P为铜；
    （1）依据铬的基态电子排布分析即可；
    （2）①同周期自左而右，元素的电负性增大；
    ②同周期自左而右，第一电离能增大，但G为Mg元素，3s能级为全满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素；
    ③B、G、P三种元素分别位于元素周期表的p、s、ds 区；
    ④离子键强越强，晶格能越高，MgF2中Mg2+的电荷比Na+的多、半径都比NaF中Na+的半径小，故MgF2中离子键更强；
    ⑤a、b和d以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物为CH2O，σ键和π键的个数比为3：1；
    （3）O的最简单氢化物是水，与水互为等电子体的离子是H3O+和OH-；
    （4）该装置是原电池，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，甲烷的含量越大，原电池放电时产生的电流越大；
    （5）①由题意可知，Mg与浓硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铵、N2O，根据电子转移守恒计算n（N2O）；
    ②根据N原子守恒计算反应中n（NO3-），再根据电荷守恒计算反应后溶液中n（H+），据此解答．
    解答： 解：由元素在周期表的位置可知：A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为氟，F为钠，G为镁，H为铝，M为铬，N为镍，P为铜；
    （1）Ni为26号元素，其基态原子外围电子排布式为：3d54s1，故答案为：3d54s1；
    （2）①同周期自左而右，元素的电负性增大，故C、N、O元素的电负性逐渐增大，故①正确；
    ②同周期自左而右，第一电离能增大，但G为Mg元素，3s能级为全满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，故大于电离能Mg＞Al＞Na，故②错误；
    ③B、G、P三种元素分别位于元素周期表的p、s、ds 区，故③错误；
    ④离子键强越强，晶格能越高，MgF2中Mg2+的电荷比Na+的多、半径都比NaF中Na+的半径小，故MgF2中离子键更强，晶格能更大，故④正确；
    ⑤a、b和d以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物为CH2O，该分子中含有1个C=O双键，2个C-H，单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键；所以该分子中σ键和π键的个数比为3：1，故⑤正确；
    故选：①④⑤；
    （3）O的最简单氢化物是水，与水互为等电子体的离子是H3O+和OH-；两者反应两者反应方程式为：H3O++OH-=2H2O，故答案为：H3O+；H3O++OH-=2H2O； 
    （4）①该装置是原电池，通入甲烷的电极a是负极，负极上甲烷失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，故答案为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；
    ②工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a，电极反应方程式为：O2+4e-=2O2-，故答案为：O2+4e-=2O2-；
    ③甲烷的含量越大，甲烷失去的电子的物质的量越大，原电池放电时产生的电流越大，故答案为：大；
    （5）①9.6g Mg的物质的量=
    9.6g
    24g/mol
    =0.4mol，n（NH4+）=0.08mol/L×1L=0.08mol，根据电子转移守恒，n（N2O）×2×（5-1）+0.08mol×[5-（-3）]=0.4mol×2，解得n（N2O）=0.02mol，
    故生成气体的体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，即a=0.448L，故答案为：0.448；
    ②原硝酸溶液中n（HNO3）=1.1mol/L×1L=1.1mol，反应后溶液中n（NH4+）=0.08mol，生成n（N2O）=0.02mol，根据氮原子守恒可知，反应后溶液中n（NO3-）=1.1mol-0.08mol-0.02mol×2=0.98mol，
    根据电荷守恒可知，反应反应中n（H+）=0.98mol-0.08mol-0.4mol×2=0.1mol，
    故反应后溶液中c（H+）=
    0.1mol
    1L
    0.1mol/L，pH=1，故答案为：1．
    点评：本题考查了周期表的结构应用，原子结构的分析判断，元素性质的应用，周期表中，元素的推断，规律的应用是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，B和C的相对分子质量相等，则有机物A的可能结构有（　　）
    A、12种B、14种
    C、16种D、18种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是（　　）
    A、原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol
    B、原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/L
    C、反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜
    D、反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），试回答下列问题：

    （1）甲池中Cu电极上有何现象
     
    ，电极反应式为
     
    ；
    （2）滤纸上显红色的是
     
    极附近（填“a”或“b”），
    另一极的电极反应式为
     
    ；
    （3）在C1、C2电极上所产生气体的体积比为
     
    ；
    （4）乙池溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氧化还原反应的判断中正确的是（　　）
    A、金属单质与盐溶液不一定发生置换反应
    B、侯氏制碱法的原理属于氧化还原反应
    C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    D、失电子的数目越多，说明该物质的还原性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①6.02×1023个NH3分子的质量为
     
    g，标准状况下的体积为
     
    L，与
     
    g CH4中含有的氢原子数相等．
    ②将标准状况下2.24LHCl气体溶于水，得到100ml溶液，则：该溶液的浓度为
     
    ．取出20ml该溶液，所取出该溶液中溶质的质量是
     
    g，如果要将原来的100ml溶液中的HCl与NaOH恰好反应，则需要2.0mol?L-1的NaOH溶液的体积为
     
    ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、64g SO2含有氧原子数为1NA
    B、物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NA
    C、0.5NA个O2的质量为32g
    D、常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、金属氧化物都是酸性氧化物
    B、氧化物不一定是非金属氧化物
    C、氧化物都是碱性氧化物
    D、金属氧化物都可以直接和碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题．重庆长寿中学某化学实验兴趣小组，一行三人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
    （I）．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，查阅醋相关资料后，得知以下信息：
    ①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
    ②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为50g～3.50g/100mL．
    ③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
    （1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为
     
    g/100mL，属于
     
    醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
    （2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式（醋酸钙易溶于水）
     
    ．
    （II）．下图是重庆长寿中学化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol?L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，需要选用的仪器有
     
    （填序号）还缺少的仪器有
     
    ；
    （2）经计算，配制100mL1mol?L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为
     
    mL（保留小数点后一位）；
    （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol?L-1，引起误差的原因可能是
     
    ．
    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
    （III）．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
    （1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为
     
    ．
    （2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为
     
    ．

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