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    作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题．重庆长寿中学某化学实验兴趣小组，一行三人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
    （I）．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，查阅醋相关资料后，得知以下信息：
    ①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
    ②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为50g～3.50g/100mL．
    ③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
    （1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为
     
    g/100mL，属于
     
    醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
    （2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式（醋酸钙易溶于水）
     
    ．
    （II）．下图是重庆长寿中学化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol?L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，需要选用的仪器有
     
    （填序号）还缺少的仪器有
     
    ；
    （2）经计算，配制100mL1mol?L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为
     
    mL（保留小数点后一位）；
    （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol?L-1，引起误差的原因可能是
     
    ．
    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
    （III）．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
    （1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为
     
    ．
    （2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：I．（1）食醋的物质的量浓度为0.7mol?L-1，总酸量为0.75mol?L-1×60g/mol=45g/L；
    （2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；
    II、（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀选择合适的仪器；
    （2）求出浓盐酸的物质的量浓度C=
    1000ρω
    M
    ，然后根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
    （3）根据C=
    n
    V
    ，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
    III．（1）溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象；
    （2）胶体遇电解质溶液发生聚沉．
    解答： 解：I．（1）食醋的物质的量浓度为0.75mol?L-1，总酸量为0.75mol?L-1×60g/mol=45g/L，即4.5g/100mL，为酿造醋，故答案为：4.5；酿造；
    （2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故答案为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+；
    II．（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故需要选用的仪器有①③⑤⑦，还缺少的仪器有100mL容量瓶，故答案为：①③⑤⑦；100mL容量瓶；
    （2）浓盐酸的物质的量浓度C=
    1000ρω
    M
    =
    1000×1.18×36.5%
    36.5
    =11.8mol/L，设需要的浓盐酸的体积为VmL，然后根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
    11.8mol/L×VmL=100mL×1mol?L-1，解得V=8.5mL，故答案为：8.5；
    （3）A．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故A不选；
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对浓度无影响，故B不选；
    C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C选；
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故D选．
    故选CD．
    III．（1）鸡蛋清溶液是胶体，有丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；
    （2）盐酸溶液是电解质溶液，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故答案为：胶体的聚沉．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素．
    A
    BCDE
    FGH
    MNP
    （l） M元素基态原子外围电子排布式为
     
    ；
    （2）下列有关说法正确的是
     
    （填序号）；
    ①B、C、D元素的电负性逐渐增大
    ②F、G、H元素的第一电离能逐渐增大
    ③B、G、P三种元素分别位于元素周期表的p、s、d 区
    ④F、G分别与E组成的物质的晶格能，前者比后者低
    ⑤A、B和D以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
    （3）与C的最简单氢化物互为等电子体的离子是
     
    （填化学式），写出该离子与其等电子的阴离子反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）煤矿瓦斯气体（主要成分为BA4）探测仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动；

    ①负极的电极反应式为：
     
    ；
    ②正极的电极反应为：
     
    ；
    ③传感器中通过的电流越大，表明BA4的浓度越
     
    ．
    （5）已知G和稀硝酸反应，还原产物为C2D气体，若硝酸浓度再稀，则还原产物为CA3，并与过量的硝酸反应生成CA4CD3．现将9.6g G与1L1.10mol/L的稀硝酸（过量）充分反应，收集到aL气体（标准状况），同时测得溶液中c（CA4+）=0.08mol/L（假设反应前后溶液体积不变）．
    ①a=
     
    L．②反应后溶液pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理，如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
    B、图中（A）为阴离子交换膜，（B）为阳离子交换膜
    C、图中的b＞a
    D、阳极的电极反应：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

    请根据图作答：

    （1）E的结构简式
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式
     
    ．
    （3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B的分子式为
     
    ．
    （4）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应：③苯环上的一氯代物只有两种．则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）化合物G 是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G有多种结构，写出其中一种的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学欲配制100mL 0.20mol?Lˉ1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图1：

    ①仪器X的名称是
     
    ．
    ②操作1中，应称取胆矾晶体的质量是
     
    g．
    ③操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度
     
    （填“偏低”、“偏高”、“无影响”）
    （2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图2所示发生装置．
    ①Y液体可以选用
     
    ．
    A．酒精    B．煤油     C．四氯化碳
    ②在此实验装置中发生的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．
    （1）检验溶液中含有SO42-的方法是
     
    ．
    （2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是
     
    ，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要
     
    （填仪器名称）．转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏
     
    （填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（　　） 
    XYZ
    AFeCl2溶液　FeCl3KSCN溶液
    BFe粉　　A1粉　NaOH溶液
    CFe2（SO4）3溶液　FeS04C12
    D　　
    FeCl2溶液　　    		CuCl2Zn粉
    A、A、B、B、C、C、D、D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入32.5mL 4.00mol?L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH-）=0.2mol?L-1；
    ②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是（　　）
    A、一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+
    B、一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+
    C、c（Mg2+）为1.75 mol?L-1，c（Na+）为1.50 mol?L-1，
    D、c（Cl-）为5.00 mol?L-1，c（Al3+）为1.00 mol?L-1，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    A、三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②
    B、若分别加入10mL 0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是②
    C、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
    D、三种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小顺序是①＞②＞③

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