①6.02×1023个NH3分子的质量为 g.标准状况下的体积为 L.与 g CH4中含有的氢原子数相等．②将标准状况下2.24LHCl气体溶于水.得到100ml溶液.则:该溶液的浓度为．取出20ml该溶液.所取出该溶液中溶质的质量是 g.如果要将原来的100ml溶液中的HCl与NaOH恰好反应.则需要2.0mol?L-1的NaOH溶液的体积为 ml� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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①6.02×10²³个NH₃分子的质量为

g，标准状况下的体积为

L，与

g CH₄中含有的氢原子数相等．
②将标准状况下2.24LHCl气体溶于水，得到100ml溶液，则：该溶液的浓度为

．取出20ml该溶液，所取出该溶液中溶质的质量是

g，如果要将原来的100ml溶液中的HCl与NaOH恰好反应，则需要2.0mol?L^-1的NaOH溶液的体积为

ml．

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：①氨气物质的量=

6.02×1023

6.02×1023/mol

=1mol，质量m=nM、体积V=nV_m；1mol氨气中含有3molH，如果甲烷中含有3molH，根据其分子构成知甲烷的物质的量为0.75mol，根据m=nM计算甲烷质量；
②HCl物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，盐酸物质的量浓度=

；溶液是均一稳定的，取出的20mL该溶液浓度不变，根据m=CVM计算HCl质量；HCl和NaOH以1：1反应，所以恰好反应时二者的物质的量相等，根据V=

计算溶液体积．

解答： 解：①氨气物质的量=

6.02×1023

6.02×1023/mol

=1mol，m=nM=1mol×17g/mol=17g，体积V=nV_m=1mol×22.4L/mol=22.4L，1mol氨气中含有3molH，如果甲烷中含有3molH，根据其分子构成知甲烷的物质的量为0.75mol，甲烷质量m=nM=0.75mol×16g/mol=12g，
故答案为：17；22.4；12；
②HCl物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，盐酸物质的量浓度=

0.1mol

0.1L

=1mol/L；溶液是均一稳定的，取出的20mL该溶液浓度不变，m（HCl）=CVM=1mol/L×0.02L×36.5g/mol=0.73g，
HCl和NaOH以1：1反应，所以恰好反应时二者的物质的量相等，V（NaOH）=

0.1mol

2.0mol/L

=50mL，
故答案为：1 mol?L^-1；0.73；50．

点评：本题考查物质的量的有关计算，侧重考查计算能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，题目难度不大．

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A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，它们之间的反应关系如图所示：
（1）E溶于NaOH溶液的离子方程式为

；
（2）工业上冶炼A的化学反应方程式为

；
（3）气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、用CuCl₂溶液做导电性实验时灯泡发光：CuCl₂

通电

Cu²⁺+2Cl^-

B、2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O是氧化还原反应

C、HClO中氯元素化合价比HClO₄中氯元素化合价低，所以HClO₄的氧化性强

D、

将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可以为图所示

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水是一种极其重要的化学试剂，可参与各种反应．对下列反应，请各举一例，并写出相应的化学方程式：
（1）水作氧化剂

；（2）水作还原剂

；（3）水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应

；（4）水既不作氧化剂又不作还原剂的非氧化还原反应

；（5）水是氧化产物

；（6）水是还原产物

；（7）水既不是氧化产物又不是还原产物的氧化还原反应

；（8）水是非氧化还原反应的产物

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素．

（l） M元素基态原子外围电子排布式为

；
（2）下列有关说法正确的是

（填序号）；
①B、C、D元素的电负性逐渐增大
②F、G、H元素的第一电离能逐渐增大
③B、G、P三种元素分别位于元素周期表的p、s、d 区
④F、G分别与E组成的物质的晶格能，前者比后者低
⑤A、B和D以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
（3）与C的最简单氢化物互为等电子体的离子是

（填化学式），写出该离子与其等电子的阴离子反应的离子方程式：

；
（4）煤矿瓦斯气体（主要成分为BA₄）探测仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动；

①负极的电极反应式为：

；
②正极的电极反应为：

；
③传感器中通过的电流越大，表明BA₄的浓度越

．
（5）已知G和稀硝酸反应，还原产物为C₂D气体，若硝酸浓度再稀，则还原产物为CA₃，并与过量的硝酸反应生成CA₄CD₃．现将9.6g G与1L1.10mol/L的稀硝酸（过量）充分反应，收集到aL气体（标准状况），同时测得溶液中c（CA₄⁺）=0.08mol/L（假设反应前后溶液体积不变）．
①a=

L．②反应后溶液pH=

．

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下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（　　）

A、温度相同，体积相同的O₂和N₂

B、温度相等，压强相等的N₂和 C₂H₄

C、压强相同，质量相同的O₃和O₂

D、体积相同，密度相等的CO 和C₂H₄

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用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、500mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为N_A

B、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

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D、在Na₂CO₃溶液中，若CO₃^2-的数目为N_A，则Na⁺的数目肯定为2N_A

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（1）①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的外围电子排布图为

②常温下，不能与M单质发生反应的是

（填序号）
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（2）利用H₂S废气制取氢气的方法有多种
①高温热分解法已知：H₂S（g）=H₂+

S₂（g）
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；比较b点处v（正）

v（逆）（填写“大于”、“小于”或“等于”）
②电化学法
该法制氢过程的见图2．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是

；反应池中发生反应的化学方程式为

．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为

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粗盐中除含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．
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．
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，滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为

．
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（填仪器名称）．转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏

（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏

．

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