Question

下列说法正确的是（　　）

• A、用CuCl₂溶液做导电性实验时灯泡发光：CuCl₂

  通电  .

  Cu²⁺+2Cl^-
• B、2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O是氧化还原反应
• C、HClO中氯元素化合价 比HClO₄中氯元素化合价低，所以HClO₄的氧化性强
• D、
  将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可以为图所示

Answer 1

考点：电解原理,氧化还原反应,镁、铝的重要化合物

专题：

分析：A、用CuCl₂溶液做导电性实验时灯泡发光，是将化学能转化为电能；
B、根据化合价的变化判断是否是氧化还原反应；
C、HClO中氯元素化合价 比HClO₄中氯元素化合价低，但HClO₄的氧化性强没有HClO的氧化性强；
D、只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃产生；将Ba（OH）₂消耗完毕，接下来消耗NaOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；NaOH被消耗完毕，接下来又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物Na₂CO₃、BaCO₃、反应，最后剩余沉淀为Al（OH）₃．

解答： 解：A、用CuCl₂溶液做导电性实验时灯泡发光，是将化学能转化为电能，而不是将电能转化为化学能，故A错误；
B、2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O化学反应方程式中没有电子的得失，不为氧化还原反应，故B错误；
C、HClO中氯元素化合价 比HClO₄中氯元素化合价低，但HClO₄的氧化性强没有HClO的氧化性强，次氯具有极强的氧化性，故C错误；
D、通入CO₂，依次发生：CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O、CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+3H₂O+2NaKAlO₂═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃、CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃，BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，由以上反应可知，图象应为，故D正确；
故选D．

点评：本题考查元素化合物知识和氧化还原的相关知识，D选项中侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序的考查，注重运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题．难度不大．