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    下列有关氧化还原反应的判断中正确的是（　　）
    A、金属单质与盐溶液不一定发生置换反应
    B、侯氏制碱法的原理属于氧化还原反应
    C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    D、失电子的数目越多，说明该物质的还原性越强
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．金属单质与盐溶液可发生置换、化合等反应；
    B．侯氏制碱法的原理为二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出；
    C．阳离子可被氧化，阴离子可被还原；
    D．还原性与失电子多少无关．
    解答： 解：A．金属单质与盐溶液不一定发生置换反应，也可能为化合反应，如Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正确；
    B．NaCl、氨气、二氧化碳生成纯碱和氯化铵，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误；
    C．Fe2+可被氧化，NO3-可被还原，具有氧化性，故C错误；
    D．还原性与失电子的难易有关，与多少无关，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的理解，注意把握氧化还原反应的特点以及规律，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关水电离情况的说法正确的是（　　）
    A、25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同
    B、其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大
    C、其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小
    D、其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强
    B、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    C、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    D、全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
    化学反应平衡常数温度（℃）
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
    （1）反应②是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）判断反应③△H
     
    0；△S
     
    0（填“＞”“=”或“＜”）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）
     
    v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
    （4）甲醇燃料电池通常采用铂电极，其工作原理如图2所示，负极的电极反应为：
     
    ．
    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将0.2mol/L的醋酸与0.1mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
    （1）请用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目
     
    ．
    （2）
     
    是还原剂，
     
    是还原产物．
    （3）若转移4mol电子，则消耗的H2S在标准状况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素．
    A
    BCDE
    FGH
    MNP
    （l） M元素基态原子外围电子排布式为
     
    ；
    （2）下列有关说法正确的是
     
    （填序号）；
    ①B、C、D元素的电负性逐渐增大
    ②F、G、H元素的第一电离能逐渐增大
    ③B、G、P三种元素分别位于元素周期表的p、s、d 区
    ④F、G分别与E组成的物质的晶格能，前者比后者低
    ⑤A、B和D以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
    （3）与C的最简单氢化物互为等电子体的离子是
     
    （填化学式），写出该离子与其等电子的阴离子反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）煤矿瓦斯气体（主要成分为BA4）探测仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动；

    ①负极的电极反应式为：
     
    ；
    ②正极的电极反应为：
     
    ；
    ③传感器中通过的电流越大，表明BA4的浓度越
     
    ．
    （5）已知G和稀硝酸反应，还原产物为C2D气体，若硝酸浓度再稀，则还原产物为CA3，并与过量的硝酸反应生成CA4CD3．现将9.6g G与1L1.10mol/L的稀硝酸（过量）充分反应，收集到aL气体（标准状况），同时测得溶液中c（CA4+）=0.08mol/L（假设反应前后溶液体积不变）．
    ①a=
     
    L．②反应后溶液pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况时下列气体所含原子数最多的是（　　）
    A、7.5g C2H6
    B、33.6L N2
    C、11.2L CO
    D、24g O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、1 mol 氢
    B、1 mol O
    C、1 mol CO2
    D、1 mol水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学欲配制100mL 0.20mol?Lˉ1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图1：

    ①仪器X的名称是
     
    ．
    ②操作1中，应称取胆矾晶体的质量是
     
    g．
    ③操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度
     
    （填“偏低”、“偏高”、“无影响”）
    （2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图2所示发生装置．
    ①Y液体可以选用
     
    ．
    A．酒精    B．煤油     C．四氯化碳
    ②在此实验装置中发生的化学反应方程式为
     
    ．

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