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    硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）Al的原子结构示意图为　　 　　 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为

    　　                                                     　　　　　 。

    （2）30Si原子的中子数为　　 　 ，Si的晶体类型为　　　　　　 　　。

    （3）Al3+与Yn—的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是　       　　 。

    （4）某焊药熔渣36.0g（含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al2O3的质量分数为

    　　　　　　 。

     

    【答案】

    (1)，2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑

    (2) 16　　原子晶体   (3) HCl （4）25%

    【解析】

    试题分析：（1）Al是13号元素，所以Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑。

    （2）中子数和质子数之和是质量数，30Si原子的中子数为30－14＝16。Si的结构与金刚石相似，所以晶体类型为原子晶体。

    （3）Al3+与Yn—的电子数相同，所以Y是第二周期的元素。Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，所以是第ⅦA族元素。由于HF分子间存在氢键，所以该族氢化物中沸点最低的是HCl。

    （4）二氧化硅与盐酸不反应，所以11.0g固体是二氧化硅。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解再氢氧化钠溶液中，因此得到的21.4g固体是氢氧化铁，物质的量是0.2mol没声音根据铁原子守恒可知，氧化铁的物质的量是0.1mol，质量是16g，则氧化铝的质量是36.0g－16g－11.0g＝9g，因此氧化铝的质量分数是。

    考点：考查原子结构示意图、方程式、晶体类型以及物质含量的测定

    点评：固体是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是对学生基础性知识的巩固与检验，同时兼顾对学生能力的培养，有利于培养学生的应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

     

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    （1）利用铝热反应原理焊接钢轨，用化学方程式表示
     
    ．
    （2）氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物，但它易溶于强酸或强碱溶液，请用离子方程式表示
     
    ．
    （3）明矾[KAl（SO4）2?12H2O]可用于净水．在明矾的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈
     
    色，这是因为（用离子方程式表示）
     
    ；
    （4）向灼热的铁丝喷洒水，用化学方程式表示：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
    （1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式
     
    ；
    （2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因
     
    ．
    （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
    □Cu2S+□HNO3
      △  
    .
     
    □CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□
     

    （5）在常温下，向0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c（Cu2+）=
     
    mol?L-1（KSP[Cu（OH）2]=2.8×10-20）．
    （6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省莆田二中高三上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
    （1）Al的原子结构示意图为　　 　　 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
    　　                                                     　　　　　 。
    （2）30Si原子的中子数为　　 　 ，Si的晶体类型为　　　　　　 　　。
    （3）Al3+与Yn—的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是　       　　 。
    （4）某焊药熔渣36.0g（含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al2O3的质量分数为
    　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省龙岩市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：

    （1）铝的原子结构示意图为___________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是__________。

    （2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：_________________。

    （3）如图装置中，铁作________极，铜电极的电极反应式为_________________________。

    （4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：__________________________________________________________。

    （5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A12O3)与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：_____________________________ ，该反应的氧化剂是_________________。

    （6）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (FexAlySiz) 粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为________________ (填化学式)。

     

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