练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
    I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图1所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．
    （3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为酸碱中和滴定．
    II．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等．
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是ac（填序号）
    a．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO2相似．
     ①羰基硫（COS）的电子式为：．
     ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图2：

    已知A是一种盐，则A的化学式为Na2CO3；若气体a为单质，反应II的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

    分析 I．元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，浓度均为0.01mol．L-1，根据图象知，最高价氧化物对应的水化物，X、R都为酸且为一元强酸，Y为一元强碱，Z、W为多元酸，对应的原子序数逐渐增大，所以，X、Y、Z、W、R分别为N、Na、P、S、Cl元素．
    （1）元素R为Cl，原子序数为17，在周期表中位于第三周期第ⅦA族；
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物为Na2S2，含有离子键、非极性共价键；
    （3）Z元素最高价氧化物对应水化物溶液为磷酸，测定其物质的量浓度的方法为酸碱中和滴定；
    Ⅱ．（1）根据元素周期律与元素的非金属性的关系进行判断；
    （2）①根据羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构判断其电子式；
    ②根据图示由元素守恒可知，生成正盐为Na2S、Na2CO3；硫化钠与水反应生成S2O32-、氢气和氢氧化钠，根据电子守恒和原子守恒书写．

    解答 解：I．（1）浓度均为0.01mol．L-1溶液，X、R的最高价氧化物对应的水化物PH=2，X、R都为酸且为一元强酸，Y的最高价氧化物对应的水化物PH=12，Y为一元强碱，Z、W为多元酸，对应的原子序数逐渐增大，所以，X、Y、Z、W、R分别为N、Na、P、S、Cl元素，元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，
    故答案为：第三周期第ⅦA族；
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物为Na2S2，其电子式为：，含有离子键、非极性共价键，
    故答案为：离子键、非极性共价键；
    （3）Z元素最高价氧化物对应水化物溶液为磷酸，磷酸为多元弱酸，可用酸碱中和滴定测定其物质的量浓度，
    故答案为：酸碱中和滴定；
    II．（1）a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4，说明碳酸的酸性强于硫酸，碳酸和硫酸为C和S元素的最高价氧化物对应的水化物，则证明非金属性S＞C，故a正确；
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3，由于亚硫酸不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，无法比较二者的非金属性大小，故b错误；
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，说明硫元素对共用电子对的吸引力较强，说明非金属性：S＞C，故c正确；
    故答案为：ac；
    （2）①羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，所以其电子式为，
    故答案为：；
    ②由图示可知生成正盐为Na2S，由元素守恒可知，生成正盐还有Na2CO3，反应为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O，硫化钠与水反应生成S2O32-、氢气和氢氧化钠，其反应的离子方程式为：2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-，
    故答案为：Na2CO3；2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

    点评 本题考查了物质结构元素周期律、离子方程式的书写，侧重反应原理中高频考点的考查，综合性较强，掌握同一周期元素性质递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题I的关键，II．注意根据信息分析是解答关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用一定量的Cu与100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硝酸反应，测得反应后溶液的体积为448mL．请计算：
    （1）需要消耗Cu多少g？被还原的HNO3的物质的量是多少？
    （2）若将反应后溶液的体积不变，则此时溶液中NO3-物质的量浓度是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现有50mL0.1mol•L-1三种一元弱酸，分别用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．Ka（HA）＞Ka（HB）＞Ka（HC）
    B．滴定到50%时，溶液中：c（A-）＞（B-）＞（C-）
    C．V（NaOH）溶液=50mL时，溶液中水的电离程度：①＞②＞③
    D．V（NaOH）溶液=50mL时，溶液pH的大小关系：pH（A）＜pH（B）＜pH（C）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A元素的某种同素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
    B．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键
    C．B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色
    D．A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物
    （1）下列叙述正确的是AD
    A．HCHO与水分子之间能形成氢键
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用SP2杂化
    C．苯分子中含有6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点比二氧化硅晶体的低
    （2）Mn和Fe部分电力能数据如表：
     元素Mn Fe 
     电离能/molI1  717 758
     I2 1509 1561
     I3 3248 2957
    Mn元素的价电子排布式为3d54s2，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    （3）铁原子核外有26种运动状态不同的电子．
    （4）根据元素电子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区
    （5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为TiO2
    （6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子．可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O
    ②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2、N2O、SCN-等（写一种即可）
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，写出氰酸的结构式：N≡C-O-H．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O（填写化学式），将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出
    Fe3+，用离子方程式说明原因：2Fe3++Fe=3Fe2+
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用下面装置可以制取少量高铁酸钠．
    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是a（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是氧化反应．
    ②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是BC．
    A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮质．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    （1）写出元素符号和名称：
    ①C、碳，②N、氮，⑧Ar、氩，⑨K、钾．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ⑦单质跟④的氢氧化物溶液反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    ⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
    ⑥的单质在③的单质中燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$ NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为：MH-e-+OH-=H2O+M．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用．下列分类标准不合理的是（　　）
    ①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体
    ④根据在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．
    A．②③B．②④C．①③D．①④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案