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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B.气态单质分子中一定存在共价键
    C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物

    【答案】C
    【解析】解：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物，故B错误； B．稀有气体分子中无化学键，故B错误；
    C．离子化合物一定含有离子键，故C正确；
    D．离子化合物组成微粒为阴阳离子，离子之间存在静电作用，所以离子化合物一定含有离子键，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA

    B. 28g CO和N2的混合气体所含的原子数为NA

    C. 2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子

    D. 124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )

    A. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

    B. 常温常压下28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子

    C. 5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA

    D. 将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) ____________c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。

    （2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

    （3） 99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c（H＋）＝________，而此时溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-）（填“>”“＝”或“<”）。

    （4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中

    A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

    ①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。

    ②NH4+离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为：

    已知：CrO42-(黄色)、Cr2O72- (橙色)

    （1）用离子方程式表示第①步可逆反应转化过程___________________。

    （2）用离子方程式表示第②步还原反应转化过程___________________。

    （3）能说明第①步反应达平衡状态的是_________。

    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变 b．2V(Cr2O72-) =V(CrO42-) c．溶液的颜色不变

    （4）第②步中，还原1.5mol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO47H2O。

    （5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，有两种盐的稀溶液，分别是mol/L NaX溶液和mol/L NaY溶液，下列判断错误的是（ ）

    A. 若，测得，则溶液中的

    B. 若，测得，则溶液中的

    C. 若，且，则酸性：

    D. 若，并测得，则HX是强酸，HY是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某些肉类的加工过程中需要用盐渍(把较多的食盐撒在肉制品表面，腌制一段时间)，以防肉类变质．其原因是

    A. 食盐中的氯离子有杀菌作用

    B. 由于渗透而使肉质细腻

    C. 浓盐水中氧气的含量少，致使细菌无法生存

    D. 由于细菌细胞膜的渗透作用使细菌失水而死亡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组依据Mg与CO2的反应。推测Mg 与SO2在隔绝空气的条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。

    实验一：按如图所示进行实验。

    （1）实验室制取二氧化硫的化学方程式为 _________________________________。

    （2）上述装置存在不合理之处，请提出一项改进建议 ：___________________________。

    （3）实验时，先通入SO2直到_______现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是__________________。

    实验二 确定固体M的成分。

    实验装置如下图所示。将分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：

    装置

    A

    B

    C

    量气管

    现象

    有残留固体

    产生白色ZnS沉淀

    溴水未褪色

    进入气体v mL（标况）

    （4）实验时，B装置中反应的化学方程式为 __________________________________。

    （5）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为 _________g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是 ____________（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）；

    （6）依据以上实验，可确定固体M的成分有_________种（填数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。

    请根据上述信息回答：

    (1)H中含氧官能团的名称是_______。B→C的反应类型为________B→I的反应类型为________。

    (2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是________。

    (3)H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为__________。

    (4)D和F反应生成X的化学方程式为_______________________。

    E→F的化学方程式为_______________________。

    B→C的化学方程式为_______________________。

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