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    【题目】设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )

    A. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

    B. 常温常压下28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子

    C. 5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA

    D. 将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol·L-1

    【答案】B

    【解析】

    A.18gH2O的物质的量为1mol，但在标准状况下，水是液态，所以其体积不是22.4L，故A错误；

    B.CO与N2摩尔质量均为28g/mol，都是双原子分子,根据n=物质的量均为1mol，所含的原子数为2NA个原子,故B正确；

    C.根据n=计算Fe的物质的量，结合铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.2NA，,故C错误；

    D.将0.1mol氯化钠溶于1L水中得到溶液体积大于1L，所得溶液浓度小于0.1mol/l，故D错误；

    所以本题答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是

    A. P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.lmol/L的HA溶液中=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题：

    （1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_______ 。

    （2）HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c(H+)=____mol/L。

    （3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是____ (填字母)。

    A. B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)

    （4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因______________________。

    （5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加NaHSO4________mL。 (保留到小数点后一位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M、N、Q的转化关系为 ，下列说法不正确的是

    A. M的名称为异丁烷

    B. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)

    C. MN、NQ的反应类型分别为取代反应和消去反应

    D. M、N、Q均能使溴水层褪色,但原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题:

    （1）常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①NH4I；②CH3COONa；③(NH4)2SO4；④ Na2CO3,pH从大到小排列顺序为__________(填序号)。

    （2）苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯:

    。

    ①已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃烧热分别为akJ/mol,bkJ/mol,则氢气的燃烧热为___kJ/mol(用含有Q、a、b的表达式表示，其中Q、a、b均大于0)。

    ②在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应),此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强(p)的关系如下图所示。

    Ⅰ.加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是__________

    Ⅱ.用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数(Kp),其中,分压=总压×物质的量分数,则900K时的平衡常数Kp=________.

    Ⅲ.改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是_______ (填字母)。

    A.恒容时加入稀释剂水蒸气

    B.压强不变下,温度升至1500K

    C.在容积和温度不变下充入Ar

    D.选用催化效果更好的催化剂

    （3）利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:

    ①放电时，正极的电极反应式为___________。

    ②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mol 电子时,两极的质量差为______g。(假设放电前两电极质量相等)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为（ ）

    A.X2YB.XYC.XY3D.X3Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列微粒中，只有氧化性的是_____________ （用字母填写，下同），既有氧化性又有还原性的是___________________。

    A. Cl2 B. S2— C. H+ D. Na E. FeCl2

    （2）在4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中

    ①氧化剂是________，氧化产物是________；

    ②被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若有7．3gHCl被氧化，转移电子的物质的量为________；。

    ③用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目。

    4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B.气态单质分子中一定存在共价键
    C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

    B. 点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

    C. 点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

    D. 整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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