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    【题目】有机物M、N、Q的转化关系为 ，下列说法不正确的是

    A. M的名称为异丁烷

    B. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)

    C. MN、NQ的反应类型分别为取代反应和消去反应

    D. M、N、Q均能使溴水层褪色,但原理不同

    【答案】A

    【解析】M的名称为异戊烷，故A错误；N的分子式是C5H11Cl，C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷的一氯代物有3种、异戊烷的一氯代物有4种、新戊烷的一氯代物有1种，所以N的同分异构体有7种(不包括本身)，故B正确；MN是一个氯原子取代M分子中的一个氢原子，NQ是卤代烃的消去反应，故C正确；M、N使溴水层因萃取而褪色，Q使溴水层因发生加成反应而褪色，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】α－鸢尾酮香料的分子结构如图，下列说法不正确的是

    A. α－鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体

    B. 1 mol α－鸢尾酮最多可与3molH2加成

    C. α－鸢尾酮能发生银镜反应

    D. α－鸢尾酮经加氢→消去→加氢三步反应可转变为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA

    B. 28g CO和N2的混合气体所含的原子数为NA

    C. 2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子

    D. 124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在入住新装修的新房之前，下列做法错误的是

    A. 紧闭门窗防止墙面干裂或变质 B. 适度开窗通风，充分进行室内外空气对流

    C. 装修后空置一段时间后入住 D. 在各个房间适量放置吊兰，芦荟等植物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几种物质：A.石墨和金刚石 B. 35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E.

    （1）属于同素异形体的是__________________

    （2）属于同位素的是__________________

    （3）属于同分异构体的是__________________

    （4）属于同系物的是__________________

    （5）属于同种物质的是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以方铅矿(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)为原料提炼铅及其化合物的工艺流程如下:

    请回答下列问题:

    （1）流程中“趁热过滤”的目的是______，滤渣的主要成分是_________。

    （2）该工艺流程中可循环利用的物质是____________。

    （3）浊液1中通入适量氯气时,发生反应的离子方程式为____________。

    （4）《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是:“治惊悸狂走,呕逆,消渴。”向铅丹中滴加浓盐酸时,产生黄绿色气体,请写出发生反应的化学方程式_________。

    （5）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=_______。[已知Kp(PbS)=3.4×10-28,Kp(CuS)=1.3×10-36]

    （6）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示:

    ①探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH>13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为________。

    ②除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:

    离子

    Pb2+

    Ca2+

    Fe3+

    Mn2+

    处理前浓度(mg/L)

    0.100

    29.8

    0.12

    0.087

    处理后浓度(mg/L)

    0.004

    22.6

    0.04

    0.053

    由表可知该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好,请用表中有关数据说明_________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )

    A. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

    B. 常温常压下28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子

    C. 5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA

    D. 将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) ____________c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。

    （2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

    （3） 99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c（H＋）＝________，而此时溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-）（填“>”“＝”或“<”）。

    （4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中

    A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

    ①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。

    ②NH4+离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组依据Mg与CO2的反应。推测Mg 与SO2在隔绝空气的条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。

    实验一：按如图所示进行实验。

    （1）实验室制取二氧化硫的化学方程式为 _________________________________。

    （2）上述装置存在不合理之处，请提出一项改进建议 ：___________________________。

    （3）实验时，先通入SO2直到_______现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是__________________。

    实验二 确定固体M的成分。

    实验装置如下图所示。将分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：

    装置

    A

    B

    C

    量气管

    现象

    有残留固体

    产生白色ZnS沉淀

    溴水未褪色

    进入气体v mL（标况）

    （4）实验时，B装置中反应的化学方程式为 __________________________________。

    （5）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为 _________g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是 ____________（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）；

    （6）依据以上实验，可确定固体M的成分有_________种（填数字）。

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