Question

【题目】25℃时，0.lmol/L的HA溶液中=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题：

（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_______ 。

（2）HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c(H+)=____mol/L。

（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是____ (填字母)。

A. B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)

（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因______________________。

（5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加NaHSO4________mL。 (保留到小数点后一位)

Answer 1

【答案】 弱电解质 强电解质 HAH++A- 10-12 B 碱 A-+H2OHA+OH- 81.8

【解析】（1）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH)=1010、c(H+)·c(OH-)=10-14，则该溶液中c(H+)=0.01mol/＜0.1mol/L，所以HA是弱酸，则HA是弱电解质；0.01mol/L的BOH溶液pH=12，该溶液中c(OH-)=0.01mol/L=c(BOH)，所以BOH是强碱，则BOH是强电解质；（2）HA是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为A-+H2OHA+OH-；该溶液中水电离出的c(H+)＝c(OH)=1012 mol/L；（3）加水稀释促进HA电离，溶液中HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c(H+)减小，溶液中c(HA)、c(A-)减小，溶液温度不变，离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大；A．加水稀释促进HA电离，n(H+)增大、n(HA)减小，溶液体积相同，所以c(H+)/c(HA)增大，A错误；B．加水稀释促进HA电离，n(A-)增大、n(HA)减小，溶液体积相同，所以c(HA)/c(A)减小，B正确；C．温度不变，水的离子积常数不变，所以c(H+)与c(OH-)的乘积不变，C错误；D．根据以上分析可知c(OH-)增大，D错误；答案选B；（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合，二者恰好反应生成BA，BA为强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性，其水解方程式为A-+H2OHA+OH-；（5）常温下pH=12的BOH溶液中c(OH-)＝0.01mol/L，硫酸氢钠是强酸酸式盐，其完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，相当于强酸性溶液，硫酸氢钠溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液pH=11＞7，混合溶液呈碱性。设需要硫酸氢钠溶液的体积为xL，混合溶液中c(OH-)＝(0.01mol/L×0.1L0.01mol/L×xL)/(0.1+x)L＝0.001mol/L，解得x＝0.0818L＝81.8mL。