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    【题目】在人类已知的化合物中，数量最多的是（ ）
    A.过渡元素形成的化合物
    B.第ⅢA族元素形成的化合物
    C.第ⅦA族元素形成的化合物
    D.第ⅣA族元素形成的化合物

    【答案】D
    【解析】解：A．过渡元素的化合物，为金属化合物，化合物中品种有限，故A错误； B．第ⅢA族元素的化合物主要有氧化物、氢氧化物、盐等，化合物中品种有限，故B错误；
    C．第ⅤⅡA族元素的化合物为卤族元素，主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，化合物中品种有限，故C错误；
    D．第ⅣA族元素的化合物为碳族元素，主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，形成的有机化合物已超过3000万种，化合物品种最多，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

    甲乙丙丁

    A. 由甲图甲可知正反应为放热反应

    B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH>0

    C. 丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

    D. 根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入NaOH调节pH至3～4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________。

    （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用________________。

    （3）装置B中盛放的试剂是______________（选填下列所给试剂的字母），实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________。

    A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

    （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。______________________________________________________________________。

    （5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_______。

    A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

    （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是

    A. P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会被氧化而由绿色变成棕黄色，若榨汁时加入某物质W，可有效防止这种现象发生。这说明物质W具有

    A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，属于人体内微量元素的是

    A. C B. H C. O D. Mn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（ ）
    A.食盐
    B.食醋中的乙酸
    C.料酒中的乙醇
    D.料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.lmol/L的HA溶液中=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题：

    （1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_______ 。

    （2）HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c(H+)=____mol/L。

    （3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是____ (填字母)。

    A. B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)

    （4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因______________________。

    （5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加NaHSO4________mL。 (保留到小数点后一位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列微粒中，只有氧化性的是_____________ （用字母填写，下同），既有氧化性又有还原性的是___________________。

    A. Cl2 B. S2— C. H+ D. Na E. FeCl2

    （2）在4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中

    ①氧化剂是________，氧化产物是________；

    ②被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若有7．3gHCl被氧化，转移电子的物质的量为________；。

    ③用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目。

    4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O____

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