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    【题目】烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（ ）
    A.食盐
    B.食醋中的乙酸
    C.料酒中的乙醇
    D.料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯

    【答案】D
    【解析】解：食醋中含有乙酸，料酒中含有乙醇，乙酸和乙醇在一定的条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，所以炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，故D正确． 故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是

    A.7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族

    B.副族元素中没有非金属元素

    C.除第一周期外，其他周期均有18种元素

    D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.CO2的转化一直是全球研究的热点，其中将CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应

    ①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

    ②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0

    ③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0

    （1）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下说法正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________。

    A．容器内气体相对分子质量保持不变

    B．容器内气体压强不变

    C．相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍；

    D．甲醇和二甲醚物质的量相等

    （2）在三个体积相同的密闭容器A,B,C中加入相同物质的量的CO和H2O在不同温度下发生反应③，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如下图：

    ① A、B两点的速率大小v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法判断”）

    ② 请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因________________________。

    （3）一定量的CO2和H2在一密闭容器中发生反应①，下左图是容器内CO2的百分含量随着外界条件改变的变化曲线图，请补充完整。（t1时刻升温；t2时刻加催化剂）______

    Ⅱ.SO2的尾气处理通常用电化学处理法

    （4）①如上右图所示，Pt(Ⅱ)电极的反应式为__________________；

    ②当电路中转移0.02mole－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_____mol离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在人类已知的化合物中，数量最多的是（ ）
    A.过渡元素形成的化合物
    B.第ⅢA族元素形成的化合物
    C.第ⅦA族元素形成的化合物
    D.第ⅣA族元素形成的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于蛋白质在人体内的生理功能的说法中，不正确的是

    A. 构成和修补人体组织 B. 构成骨骼的主要成分

    C. 构成酶和激素的主要成分 D. 构成抗体的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA

    B. 28g CO和N2的混合气体所含的原子数为NA

    C. 2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子

    D. 124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过二硫酸钾(K2S2O8) 在科研与工业上有重要用途。

    （1）S2O82-的结构式为，其中S元素的化合价为_________________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。

    （2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。

    ①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。

    [巳知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

    ②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________；

    一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。80℃时，若NO初始浓度为450mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：

    v(NO) =____mol·L-1·min-1（列代数式）

    （3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。

    ①电解时，铁电极连接电源的_________________极。

    ②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

    在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。

    ③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几种物质：A.石墨和金刚石 B. 35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E.

    （1）属于同素异形体的是__________________

    （2）属于同位素的是__________________

    （3）属于同分异构体的是__________________

    （4）属于同系物的是__________________

    （5）属于同种物质的是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为：

    已知：CrO42-(黄色)、Cr2O72- (橙色)

    （1）用离子方程式表示第①步可逆反应转化过程___________________。

    （2）用离子方程式表示第②步还原反应转化过程___________________。

    （3）能说明第①步反应达平衡状态的是_________。

    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变 b．2V(Cr2O72-) =V(CrO42-) c．溶液的颜色不变

    （4）第②步中，还原1.5mol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO47H2O。

    （5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________。

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