【题目】下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是
A.7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
B.副族元素中没有非金属元素
C.除第一周期外，其他周期均有18种元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
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【题目】2017年，中科院大连化学物理研究所碳资源小分子与氢能利用创新特区研究组（DNL19T3）孙剑、葛庆杰研究员团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
(1) 工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为_____________。在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5～26.5℃的可能原因是_________________。
(2) 该研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路线是先将CO2按逆水煤气反应生成CO，然后由CO与H2反应生成烃，产物中汽油组分占所有烃类产物的百分比近80%。
① 已知：H2 (g)＋
O2 (g) === H2O(l) ΔH1= —285.8 kJ·mol-1
C8H18(l)＋
O2(g) === 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH3= —5518 kJ·mol-1
试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方
程式__________________________。
② 在一实验容器中充入一定量的CO2和H2，若加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5以上的烃类物质和水，则CO2与H2的物质的量之比不低于________。
(3) 二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高，燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。CO、CO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚，包括以下4个反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ①
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ②
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ③
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ④
① 已知反应④在某温度下的平衡常数为K=400。此温度下，在一恒容密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
此时正、逆反应速率的大小：v(正) ______ v(逆) （填“>”、“<”或“＝”)。
若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝_____。
② 某科研小组在反应温度503K～543K，反应压强分别是3、4、5、6、7MPa，n(CO)/n(CO+CO2)=0.5的情况下计算了二甲醚的平衡收率(二甲醚实际产量与反应物总量之比)，结果如图1所示。
a~e曲线分别对应不同的压强条件，则e对应的压强是______，理由是___________。
该科研小组在反应温度523K、反应压强5MPa的条件下，按照合成反应的化学计量比进料，改变n(CO)/n(CO+CO2)的比例，二甲醚的平衡收率的变化规律如图2所示。
由图2可知，二甲醚的平衡收率随着n(CO)/n(O+CO2)比值的增大而单调上升，其原因是________________________________________________。
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【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。
Ⅰ.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 ______；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
（2）步骤1中分离操作的名称是___________；
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：
a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液
加入试剂的顺序是_____________；
II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。
（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；
（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；
（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；
（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是（_________）
a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
甲
乙
丙
丁
A. 由甲图甲可知正反应为放热反应
B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH>0
C. 丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线
D. 根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入NaOH调节pH至3～4
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【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。
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【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用________________。
（3）装置B中盛放的试剂是______________（选填下列所给试剂的字母），实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。______________________________________________________________________。
（5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_______。
A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外
（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由____________________________________________。
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【题目】烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（ ）
A.食盐
B.食醋中的乙酸
C.料酒中的乙醇
D.料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯
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