[题目]常温下.向20.00 mL 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1盐酸.溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示.下列说法正确的是A. 点①所示溶液中:c(CH3COOH)＝c(Cl-)＞c(OH-)＝c(H+)B. 点②所示溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)C. 点③所示题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B. 点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C. 点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D. 整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

【答案】A

【解析】A项，根据电荷守恒判断；B项，点②溶液正好是NaCl、CH3COONa和CH3COOH等量混合，大小顺序应为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)；C项，点③正好生成NaCl和CH3COOH溶液，溶液呈酸性，错误；D项，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)恒成立，而c(Cl－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)，错误。

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【题目】设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )

A. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

B. 常温常压下28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子

C. 5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA

D. 将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol·L-1

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【题目】在某些肉类的加工过程中需要用盐渍(把较多的食盐撒在肉制品表面，腌制一段时间)，以防肉类变质．其原因是

A. 食盐中的氯离子有杀菌作用

B. 由于渗透而使肉质细腻

C. 浓盐水中氧气的含量少，致使细菌无法生存

D. 由于细菌细胞膜的渗透作用使细菌失水而死亡

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【题目】某兴趣小组依据Mg与CO2的反应。推测Mg 与SO2在隔绝空气的条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。

实验一：按如图所示进行实验。

（1）实验室制取二氧化硫的化学方程式为 _________________________________。

（2）上述装置存在不合理之处，请提出一项改进建议：___________________________。

（3）实验时，先通入SO2直到_______现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是__________________。

实验二确定固体M的成分。

实验装置如下图所示。将分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：

装置	A	B	C	量气管
现象	有残留固体	产生白色ZnS沉淀	溴水未褪色	进入气体v mL（标况）

（4）实验时，B装置中反应的化学方程式为 __________________________________。

（5）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为 _________g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是 ____________（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）；

（6）依据以上实验，可确定固体M的成分有_________种（填数字）。

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【题目】以下说法正确的是

A.乙酸的分子式为 C2H4OB.C6H6 一定是苯

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【题目】Ⅰ、（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________。

（2）惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________。

Ⅱ、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

（3）该电解槽的阳极反应式为________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

（4）制得的氢氧化钾溶液从出口________(填写“A”、“B”、“C”或“D”)导出。

（5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为____________________________________________________。

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【题目】捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q＞0）

完成下列填空：

（1）该反应的平衡常数表达式为________________________________。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数________（填写编号）。

a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变

（2）为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是____________________。（任写一条）

（3）向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO2的平均反应速率为_______________。CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。

（4）碳酸化时产生的现象是____________________________。碳酸化过程中，溶液中c(CO32-)的变化情况为____________________。

（5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_______________（填写化学式）。简述检验滤液中Cl- 离子的实验操作。________________________________

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