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    【题目】以下说法正确的是

    A.乙酸的分子式为 C2H4OB.C6H6 一定是苯

    C.羟基可表示为—OHD.醛基可表示为—COH

    【答案】C

    【解析】

    A. 乙酸的分子式为 C2H4O2，结构简式为CH3COOH，A错误；

    B. 苯分子式为C6H6，但是C6H6不一定是苯，还可以是CH≡C一C≡C一CH2一CH3、CH≡C一CH2一C≡C一CH3、CH≡C一CH2一CH2一C≡CH等，B错误；

    C. 羟基表示为—OH，C正确；

    D. 醛基一般表示为—CHO，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题:

    （1）常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①NH4I；②CH3COONa；③(NH4)2SO4；④ Na2CO3,pH从大到小排列顺序为__________(填序号)。

    （2）苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯:

    。

    ①已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃烧热分别为akJ/mol,bkJ/mol,则氢气的燃烧热为___kJ/mol(用含有Q、a、b的表达式表示，其中Q、a、b均大于0)。

    ②在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应),此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强(p)的关系如下图所示。

    Ⅰ.加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是__________

    Ⅱ.用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数(Kp),其中,分压=总压×物质的量分数,则900K时的平衡常数Kp=________.

    Ⅲ.改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是_______ (填字母)。

    A.恒容时加入稀释剂水蒸气

    B.压强不变下,温度升至1500K

    C.在容积和温度不变下充入Ar

    D.选用催化效果更好的催化剂

    （3）利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:

    ①放电时，正极的电极反应式为___________。

    ②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mol 电子时,两极的质量差为______g。(假设放电前两电极质量相等)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

    B. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

    C. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

    D. 一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是

    A. a点时NaHSO3过量

    B. b点时还原产物为I-

    C. b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

    D. 加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I-均为0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在潮湿空气中易水解氧化；见光则分解，变成褐色；CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出生产过程中所用物质的名称：____________，________________。

    （2）写出产生CuCl的化学方程式：________________________________。

    （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由________________________________________________。实际生产中SO2要适当过量，原因可能是___（答一点即可）．

    （4）得到CuC1晶体后，还需要经过水洗、乙醇洗涤两步操作。用乙醇洗涤的作用是________________。

    （5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

    pH

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    CuCl产率

    70

    90

    82

    78

    75

    72

    70

    析出CuCl晶体最佳pH为_________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________________。

    （6）氯化亚铜的定量分析：

    ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。

    ②用0.10molL-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

    /tr>

    平行实验次数

    1

    2

    3

    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）

    24.35

    24.05

    23.95

    则样品中CuCl的纯度为_______________（结果保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

    B. 点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

    C. 点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

    D. 整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于SO2的叙述，正确的是（ ）
    A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
    B.SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物
    C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
    D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PE是常用的食品保鲜膜，它指的是

    A. 聚氯乙烯 B. 聚丙烯 C. 聚丙烯腈 D. 聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物 质 的量 /mol

    平衡时反应中的能量变化

    SO3

    SO2

    O2

    ①

    2

    0

    0

    吸收热量akJ

    ②

    0

    2

    1

    放出热 量 bkJ

    ③

    4

    0

    0

    吸收热量ckJ

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 达平衡时O2的体积分数：①>③

    B. 热量关系：a一定等于b

    C. ①②③ 反应的平衡常数：③>①>②

    D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

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