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    【题目】在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是

    A. a点时NaHSO3过量

    B. b点时还原产物为I-

    C. b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

    D. 加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I-均为0.4mol

    【答案】C

    【解析】A项，在b点才反应完全，a点时过量，故A正确。B，由上述解释可以看出，b点时发生反应2IO3-+6HSO3-=2I-+6SO42-+6H+，是氧化剂，其对应的产物为还原产物，故B正确。C，由于还原性强于，所以比先与发生氧化还原反应。b点时加入的物质的量为1mol，和3mol的溶液恰好完全反应，即 2IO3-+6HSO3-=2I-+6SO42-+6H+，b点到c点，可以结合氧化生成，离子方程式是，在C点时，与反应恰好生成，故C错误。D，加入的为0.4mol，发生反应：2IO3-+6HSO3-=2I-+6SO42-+6H+，生成为0.4mol，加入的为1.12mol时，先发生反应2IO3-+6HSO3-=2I-+6SO42-+6H+：，3mol消耗1mol，同时生成1mol，然后发生反应，剩余的0.12mol消耗碘离子0.6mol，所以剩余的也是0.4mol，故D正确。本题正确选项为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几种物质：A.石墨和金刚石 B. 35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E.

    （1）属于同素异形体的是__________________

    （2）属于同位素的是__________________

    （3）属于同分异构体的是__________________

    （4）属于同系物的是__________________

    （5）属于同种物质的是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为：

    已知：CrO42-(黄色)、Cr2O72- (橙色)

    （1）用离子方程式表示第①步可逆反应转化过程___________________。

    （2）用离子方程式表示第②步还原反应转化过程___________________。

    （3）能说明第①步反应达平衡状态的是_________。

    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变 b．2V(Cr2O72-) =V(CrO42-) c．溶液的颜色不变

    （4）第②步中，还原1.5mol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO47H2O。

    （5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某些肉类的加工过程中需要用盐渍(把较多的食盐撒在肉制品表面，腌制一段时间)，以防肉类变质．其原因是

    A. 食盐中的氯离子有杀菌作用

    B. 由于渗透而使肉质细腻

    C. 浓盐水中氧气的含量少，致使细菌无法生存

    D. 由于细菌细胞膜的渗透作用使细菌失水而死亡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列各图曲线表征的信息。得出的结论正确的是

    A. 图1表示常温下向体积为10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

    B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4C1溶液时。溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH4C1溶液，且溶液导电性:b>c>a

    C. 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+

    D. 由图4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入适量Fe2O3，调节溶液的pH 至4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组依据Mg与CO2的反应。推测Mg 与SO2在隔绝空气的条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。

    实验一：按如图所示进行实验。

    （1）实验室制取二氧化硫的化学方程式为 _________________________________。

    （2）上述装置存在不合理之处，请提出一项改进建议 ：___________________________。

    （3）实验时，先通入SO2直到_______现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是__________________。

    实验二 确定固体M的成分。

    实验装置如下图所示。将分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：

    装置

    A

    B

    C

    量气管

    现象

    有残留固体

    产生白色ZnS沉淀

    溴水未褪色

    进入气体v mL（标况）

    （4）实验时，B装置中反应的化学方程式为 __________________________________。

    （5）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为 _________g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是 ____________（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）；

    （6）依据以上实验，可确定固体M的成分有_________种（填数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法正确的是

    A.乙酸的分子式为 C2H4OB.C6H6 一定是苯

    C.羟基可表示为—OHD.醛基可表示为—COH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q＞0）

    完成下列填空：

    （1）该反应的平衡常数表达式为________________________________。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数________（填写编号）。

    a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变

    （2）为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是____________________。（任写一条）

    （3）向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO2的平均反应速率为_______________。CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。

    （4）碳酸化时产生的现象是____________________________。碳酸化过程中，溶液中c(CO32-)的变化情况为____________________。

    （5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_______________（填写化学式）。简述检验滤液中Cl- 离子的实验操作。________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和铍的性质十分相似， 下列关于铍性质推断不正确的是（ ）

    A.氧化铍能与强酸或强碱起反应B.氢氧化铍可溶于水

    C.氢氧化铍是两性氢氧化物D.氯化铍溶液显酸性

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