Question

【题目】根据下列各图曲线表征的信息。得出的结论正确的是

A. 图1表示常温下向体积为10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4C1溶液时。溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH4C1溶液，且溶液导电性:b>c>a

C. 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+

D. 由图4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入适量Fe2O3，调节溶液的pH 至4左右

Answer 1

【答案】A

【解析】A、体积10mL0.1溶液中逐滴加入0.1溶液后,所得的溶液是醋酸钠溶液,存在质子守恒,故A正确。

用水稀释pH相同的盐酸和NH4Cl,盐酸的pH变化较大, NH4Cl的pH变化小,溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小,即其中Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示NH4Cl,且溶液导电性:a>b>c,故B错误;

C、Al3+与OH-反应时，先生成氢氧化铝沉淀，而后沉淀溶解生成偏铝酸根，a点对应的碱性较强，铝元素应以偏铝酸根的形式存在。故C错误

若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+,加入适量Fe2O3，调节溶液的pH 至4左右,此时会生成氢氧化铁沉淀，不能除去Cu2+，反而把Fe3+除去，故D错误。