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    【题目】下列关于SO2的叙述，正确的是（ ）
    A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
    B.SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物
    C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
    D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

    【答案】A
    【解析】解：A．S、H2S氧化可生成SO2 ， 浓硫酸被还原也可生成SO2 ， 故A正确； B．硫单质在空气中燃烧只能生产二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B错误；
    C．二氧化硫主要来源含硫物质的燃烧，汽车尾气中主要含氮的氧化物、一氧化碳，故C错误；
    D．SO2具有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊试液褪色，遇石蕊试液变红，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）

    A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

    C. AlN中氮元素的化合价为＋3

    D. CO是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列各图曲线表征的信息。得出的结论正确的是

    A. 图1表示常温下向体积为10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

    B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4C1溶液时。溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH4C1溶液，且溶液导电性:b>c>a

    C. 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+

    D. 由图4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入适量Fe2O3，调节溶液的pH 至4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法正确的是

    A.乙酸的分子式为 C2H4OB.C6H6 一定是苯

    C.羟基可表示为—OHD.醛基可表示为—COH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则：

    (1)该温度下水的离子积常数KW＝________。

    (2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

    (3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

    Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

    (4)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 (填序号)___________。

    (5)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是 (填序号)_________________。

    (6)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________(填字母序号)。

    A．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)

    B．c(Na＋)＝0.1 mol/L

    C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

    D．c(H＋)>c(OH－)

    Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下NH3·H2O的电离常数________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q＞0）

    完成下列填空：

    （1）该反应的平衡常数表达式为________________________________。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数________（填写编号）。

    a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变

    （2）为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是____________________。（任写一条）

    （3）向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO2的平均反应速率为_______________。CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。

    （4）碳酸化时产生的现象是____________________________。碳酸化过程中，溶液中c(CO32-)的变化情况为____________________。

    （5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_______________（填写化学式）。简述检验滤液中Cl- 离子的实验操作。________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。

    Ⅰ、实验步骤：

    (1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

    (3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如下图所示，则此时的读数为________mL。

    (4)滴定。当______________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ、实验记录

    Ⅲ、数据处理与讨论：

    (1)按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(结果保留四位有效数字)。

    (2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的______(填写序号)。

    a．pH b．沸点 c．电离常数 d．溶解度

    (3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

    B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    C. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA

    D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中两条曲线分别表示1g C3H6气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是

    A．PH3 B．N2 C．C3H4 D．N2O

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