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【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。

Ⅰ、实验步骤:

(1)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如下图所示,则此时的读数为________mL。

(4)滴定。当______________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ、实验记录

Ⅲ、数据处理与讨论:

(1)按正确数据处理,可得市售白醋含酸量=________g/100 mL(结果保留四位有效数字)。

(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的______(填写序号)。

a.pH b.沸点 c.电离常数 d.溶解度

(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

【答案】 容量瓶 酚酞 0.70 溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色 4.500 c ab

【解析】试题分析I.(1)溶液的稀释在烧杯中进行,溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行;(2)强碱滴定弱酸时应选择碱性范围内变色的指示剂;(3)根据滴定管的结构与精确度来分析;(4)滴定终点时溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;III.(1)根据数据的合理性来分析;求出平均消耗的NaOH溶液的体积,然后根据白醋与NaOH溶液反应的关系式来解答;(2)根据电离常平衡数判断酸的强弱,然后依据强酸制弱酸来分析;(3)根据C(待测)= 分析误差

解析:I.(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液;(2)食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂酚酞;(3)滴定管液面的读数0.70mL;(4)NaOH滴定食醋的终点为:溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色 III.(1)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去;3次消耗的NaOH溶液的体积为:15.00mL;15.05mL;14.95mL;则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL;
设20mL稀释后的白醋样品含有CH3COOOHXg,则

c(市售白醋)=g/100 mL(2)依据电离常数的大小判断酸性强弱,进而判断反应能否发生,其他选项不能判断酸的强弱,故选c(3)a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗,标准液浓度降低,造成V(标准)偏大,根据C(待测)=分析可知C(待测)偏大,故a正确;b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据C(待测)=分析可知C(待测)偏大,故b正确;c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水,对V(标准)无影响,根据C(待测)=分析可知C(待测)不变,故c错误;d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,待测液物质的量偏小,造成V(标准)偏小,根据C(待测)=分析可知C(待测)偏小,故d错误。

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根据以上信息回答下列问题:

1写出生产过程中所用物质的名称:____________________________

2写出产生CuCl的化学方程式:________________________________

3CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由________________________________________________。实际生产中SO2要适当过量,原因可能是___(答一点即可).

4得到CuC1晶体后,还需要经过水洗、乙醇洗涤两步操作。用乙醇洗涤的作用是________________

5实验探究pHCuCl产率的影响如下表所示:

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl产率

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶体最佳pH_________,当pH较大时CuCl产率变低原因是________________

6氯化亚铜的定量分析:

①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中,充分溶解。

②用0.10molL-1硫酸铈标准溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):

/tr>

平行实验次数

1

2

3

0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL

24.35

24.05

23.95

则样品中CuCl的纯度为_______________(结果保留三位有效数字)。

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(3)将0.5 mol Na2CO3固体加水溶解配成250 mL溶液, c(Na)=____ mol·L-1

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