【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。
Ⅰ、实验步骤:
(1)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如下图所示,则此时的读数为________mL。
(4)滴定。当______________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ、实验记录
Ⅲ、数据处理与讨论:
(1)按正确数据处理,可得市售白醋含酸量=________g/100 mL(结果保留四位有效数字)。
(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的______(填写序号)。
a.pH b.沸点 c.电离常数 d.溶解度
(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
【答案】 容量瓶 酚酞 0.70 溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色 4.500 c ab
【解析】试题分析:I.(1)溶液的稀释在烧杯中进行,溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行;(2)强碱滴定弱酸时应选择碱性范围内变色的指示剂;(3)根据滴定管的结构与精确度来分析;(4)滴定终点时溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;III.(1)根据数据的合理性来分析;求出平均消耗的NaOH溶液的体积,然后根据白醋与NaOH溶液反应的关系式来解答;(2)根据电离常平衡数判断酸的强弱,然后依据强酸制弱酸来分析;(3)根据C(待测)= 分析误差。
解析:I.(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液;(2)食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂酚酞;(3)滴定管液面的读数0.70mL;(4)NaOH滴定食醋的终点为:溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色; III.(1)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去;3次消耗的NaOH溶液的体积为:15.00mL;15.05mL;14.95mL;则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL;
设20mL稀释后的白醋样品含有CH3COOOHXg,则
c(市售白醋)=g/100 mL;(2)依据电离常数的大小判断酸性强弱,进而判断反应能否发生,其他选项不能判断酸的强弱,故选c;(3)a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗,标准液浓度降低,造成V(标准)偏大,根据C(待测)=
,分析可知C(待测)偏大,故a正确;b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据C(待测)=
,分析可知C(待测)偏大,故b正确;c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水,对V(标准)无影响,根据C(待测)=
,分析可知C(待测)不变,故c错误;d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,待测液物质的量偏小,造成V(标准)偏小,根据C(待测)=
,分析可知C(待测)偏小,故d错误。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在潮湿空气中易水解氧化;见光则分解,变成褐色;CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出生产过程中所用物质的名称:____________,________________。
(2)写出产生CuCl的化学方程式:________________________________。
(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由________________________________________________。实际生产中SO2要适当过量,原因可能是___(答一点即可).
(4)得到CuC1晶体后,还需要经过水洗、乙醇洗涤两步操作。用乙醇洗涤的作用是________________。
(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl产率 | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶体最佳pH为_________,当pH较大时CuCl产率变低原因是________________。
(6)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中,充分溶解。
②用0.10molL-1硫酸铈标准溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):
/tr>平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为_______________(结果保留三位有效数字)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于SO2的叙述,正确的是( )
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物
B.SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物,SO3是硫在空气中完全燃烧的产物
C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下,可充电的钠——二氧化碳电池是当今新能源领域的热点,具有优异的性能。下列说法正确的是( )
A. 钠金属片为正极
B. 该电池中的电解质为NaClO4,工作时ClO4-向碳纳米管电极移动
C. 总反应为:
D. 放电时,每消耗3molCO2,转移12mol电子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)H2O的摩尔质量为:_________ , 36 g 水的物质的量为:_____________如果将这36 水完全电解生成H2和 O2,则所得H2在标况下的体积约为:_________________
(2)1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为:_________(用NA表示)
(3)将0.5 mol Na2CO3固体加水溶解配成250 mL溶液, c(Na+)=____ mol·L-1。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关染发剂的说法错误的是( )
A.选择毒性、刺激性较小的染发剂,如植物性染发剂,减少染发剂对人体的伤害
B.染发时应严格遵守染发剂使用说明,不要混合使用不同的染发剂
C.尽量少染发,当头皮有伤口时不要染发
D.染完头发后,不必清洗多次次,以免影响染发效果
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于溶液的下列说法不正确的是( )
A. 某温度下,Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,充分反应后,混合溶液的pH=6
B. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在
C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入, 不断减小
D. 一定温度下,氢氧化钙达到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+)减小
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