【题目】喹啉醛H 是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。由烃A制备H的合成路线如下：
巳知：i.RCCl3
RCOOK；ii.反应④中，吡啶作稳定剂
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________________________。
（2）①、⑥的反应类型分别为_______________、________________。
（3）D为链状结构，分子中不含“—O—”结构，且不能发生银镜反应，其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3:2:1，D的结构简式为________________________。
（4）反应④的化学方程式为______________________________________。
（5）下列有关G的说法正确的是________________ (填标号)。
a.经质谱仪测定，G只含有羧基、碳碳双健两种官能团
b.属于萘的衍生物
c.一定条件下可发生加聚反应
d.可与少量Na2CO3溶液反应生成NaHCO3
（6）X是H的同分异构体，两者环状结构相同，X环上的取代基与H的相同但位置不同，则X可能的结构有____种。
（7）写出用
为原料制备
的合成路线________________（其他试剂任选）。
【答案】 苯 取代反应 氧化反应 CH3COCH=CH2 
c 6 
【解析】第(1)小题，根据B 的结构简式，可知B为硝基苯，由B可推出烃A为苯。第(2)小题，步骤①为硝化反应(或取代反应)，从步骤⑥的条件为KMnO4，可知步骤⑥为氧化反应。第(3)小题，从D (C4H6O) 的分子式，可知D的不饱和度为2,又因其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3 :2 :1,它可能的同分异构体有炔醇、炔醚、烯酮、烯醛、环酮、环醛，因为D 为链状结构，不含“一0一”结构，且不能发生银镜反应，排除环酮、环醛、炔醇、炔醚、烯酮，确定D 为烯酮，故D 的结构简式为CH3COCH=CH2。 第(4)小题，由E结构简式可知E的分子式为C10H9N，在吡啶作稳定剂条件下，与CC13CH(OH)2 反应生成F[C12H10NOC13]，通过比对，可确定发生分子间脱水，即发生取代反应，再由G 结构简式可知步骤④是CCl3CH(OH)2上的一个羟基取代了E中甲基上一个氢，即:
；（5）由已知：
和步骤⑤的条件，可知步骤⑤先发生水解反应，后发生消去反应。第(5)小题，质谱仪测定的是有机化合物的相对分子质量，红外光谱可准确，判断有机化合物的官能团，a错误; G 中无萘环，不属于萘的衍生物，b错误;G 中有碳碳双键，可发生加聚反应，c 正确; G 中有羧基，与少量Na2CO3溶液反应生成CO2,d错误。故选c。第(6)小题，
的环上有7种不同环境的氢，H是其中一种环境的氢被醛基取代的产物，X 与H两者环状结构相同，X环上的取代基与H的相同但位置不同，故X可能的结构有6种。（7）由烃A制备H的合成路线的前三步信息可知，步骤①、②、③的条件分别是浓HNO3/ 浓H2SO4、Zn/HCl、CH3COCH=CHCH3,故用
为原料制备
的合成路线
。
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【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1
D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
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【题目】下列关于蛋白质在人体内的生理功能的说法中，不正确的是
A. 构成和修补人体组织 B. 构成骨骼的主要成分
C. 构成酶和激素的主要成分 D. 构成抗体的主要成分
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【题目】过二硫酸钾(K2S2O8) 在科研与工业上有重要用途。
（1）S2O82-的结构式为
，其中S元素的化合价为_________________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。
（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。
[巳知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]
②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________；
一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。80℃时，若NO初始浓度为450mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：
v(NO) =____mol·L-1·min-1（列代数式）
（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。
①电解时，铁电极连接电源的_________________极。
②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。
③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法_______________。
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【题目】下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：
（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。
（2）分类标准代号A表示______________（多项选择）
a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物
c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：__________________________________。
（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： ____________。
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【题目】有下列几种物质：A.石墨和金刚石 B. 35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E. 
（1）属于同素异形体的是__________________
（2）属于同位素的是__________________
（3）属于同分异构体的是__________________
（4）属于同系物的是__________________
（5）属于同种物质的是__________________
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【题目】下面是混合物分离的实验，请回答有关问题
实验：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示
（1）写出下列仪器的名称：①________②________。
（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是________，图中装置中进水口是________。（填“f”或“g”）
（3）仪器①中常加入碎瓷片，这样做的目的是________。
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【题目】氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C. AlN中氮元素的化合价为＋3
D. CO是还原产物
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【题目】根据下列各图曲线表征的信息。得出的结论正确的是
A. 图1表示常温下向体积为10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4C1溶液时。溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH4C1溶液，且溶液导电性:b>c>a
C. 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+
D. 由图4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入适量Fe2O3，调节溶液的pH 至4左右
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