【题目】下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：
（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。
（2）分类标准代号A表示______________（多项选择）
a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物
c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：__________________________________。
（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： ____________。
【答案】D B a c Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeCl3 + 3 H2O == Fe（OH）3（胶体） + 3 HCl
【解析】
从物质的组成和性质对物质种类进行分析，根据离子方程式的书写规则书写离子方程式。
（1）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，乙醇和二氧化碳都是非电解质，Fe2O3、FeCl3和NaOH是电解质，Fe2O3与FeCl3不反应，FeCl3和NaOH反应，所以两种物质混合能发生反应且都是电解质的是D；两种物质都是氧化物的是B；
（2）A表示乙醇和二氧化碳，它们都是非电解质，而且都是含碳化合物，故答案为：a c ；
（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）该方法是制作氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3 + 3 H2O == Fe（OH）3（胶体） + 3 HCl。
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【题目】某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 
3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是
A. 加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动
B. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快
D. 升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
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【题目】过二硫酸钾(K2S2O8) 在科研与工业上有重要用途。
（1）S2O82-的结构式为
，其中S元素的化合价为_________________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。
（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。
[巳知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]
②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________；
一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。80℃时，若NO初始浓度为450mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：
v(NO) =____mol·L-1·min-1（列代数式）
（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。
①电解时，铁电极连接电源的_________________极。
②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。
③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法_______________。
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【题目】某研究小组以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)xyH2O]并通过如下实验步骤确定A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；
步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；
步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。
请回答下列问题：
（1）绿矾(FeSO47H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中 FeSO4表现的性质为_____(填字母)。
A.氧化性 B.还原性 C.氧化性和还原性 D.酸性
（2）用物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_____(填字母)。
A.10mL B.25mL C.50mL D.l00mL
（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。
通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_____________
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【题目】下列现象中不属于蛋白质变性的是
A. 打针时用酒精消毒 B. 用稀的福尔马林浸泡种子
C. 用波尔多液防治作物虫害 D. 蛋白质溶液加入食盐变浑浊
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【题目】喹啉醛H 是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。由烃A制备H的合成路线如下：
巳知：i.RCCl3
RCOOK；ii.反应④中，吡啶作稳定剂
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________________________。
（2）①、⑥的反应类型分别为_______________、________________。
（3）D为链状结构，分子中不含“—O—”结构，且不能发生银镜反应，其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3:2:1，D的结构简式为________________________。
（4）反应④的化学方程式为______________________________________。
（5）下列有关G的说法正确的是________________ (填标号)。
a.经质谱仪测定，G只含有羧基、碳碳双健两种官能团
b.属于萘的衍生物
c.一定条件下可发生加聚反应
d.可与少量Na2CO3溶液反应生成NaHCO3
（6）X是H的同分异构体，两者环状结构相同，X环上的取代基与H的相同但位置不同，则X可能的结构有____种。
（7）写出用
为原料制备
的合成路线________________（其他试剂任选）。
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【题目】随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是
A. 反应中CO为氧化剂，N2为氧化产物
B. 催化转化总反应为2NO+O2+4CO
4CO2+N2
C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
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【题目】实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I. 碘含量的测定
（1）步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。
（2）步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。
（3）取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使
和
完全反应（
）。再以淀粉为指示剂，用
mol/L的Na2S2O3溶液滴定（
），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。
（4）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。
（5）计算该干海带中碘的质量分数_________________。
II. 碘的制取
另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：
（1）补全步骤
的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。
，_______________
（2）步骤
加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。
（3）步骤
的操作是_______________。
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