【题目】下列说法正确的是( )
A. 若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B. 室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7
C. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D. 一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)
【答案】C
【解析】A.H2O2分解产生1molO2,方程式为2H2O2↑2H2O+O2↑,反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价,转移2mol电子,故A错误;
B.CH3COOH为弱酸,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较,醋酸过量,等体积混合后溶液呈酸性,pH<7,故B错误;
C.用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法,铁分别为正极和阴极,都发生还原反应,可防止被氧化,故C正确;
D.一定条件下反应N2+3H22NH3反应,速率关系符合系数比,即v正(H2):v正(NH3)=3:2,当反应达到平衡时,v正(NH3)=v逆(NH3),则达到平衡时,应为2v正(H2)=3v逆(NH3),故D错误.故选C.
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【题目】已知热化学方程式,当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+241.8kJ·mol-1
A.吸热88kJ B.吸热2.44kJ C.放热44kJ D.吸热44kJ
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【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是
A.CuSO4+Mg==Cu+MgSO4
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
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【题目】有两份铝粉,分别投入盐酸中(甲)和氢氧化钠溶液中(乙),在相同条件下产生氢气的体积相等,则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是( )
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.1:4
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。某温度下,部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示,下列说法不正确的是
A.使用该漂白剂的适宜pH约为5.0
B.该温度下NaClO2溶液中:c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)
C.该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10-6
D.不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系:c(Na+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)+ c(ClO2)
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【题目】下列变化中,属于吸热反应的是( )
①液态水的汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释 ④KCl03分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO
⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合
⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al与盐酸反应
A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨
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【题目】Ⅰ.按要求写出下列反应的热化学方程式:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液体燃烧生成C02和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。
(2)若适量的N2和02完全反应,每生成23g N02需要吸收16.0kJ热量,此反应的热化学方程式为___________________。
Ⅱ.对于下列三个反应,从正反开始进行达到平衡后,保持温度、体积不变,按要求回答下列问题:
(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
再充入PCl5(g),平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”),达到平衡后,PCl5(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)
再充入HI(g),平衡向___________方向移动,达到平衡后,HI的分解率___________。
(3)2NO2(g)N2O4(g)
再充入N2O4(g),平衡向___________方向移动,达到平衡后,NO2(g)的转化率___________。
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【题目】设NA表示的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,2. 24LCH4含有的H原子数为0.1NA
B.常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C.1 mol·L-1 A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA
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