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    【题目】X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为（ ）

    A.X2YB.XYC.XY3D.X3Y

    【答案】C

    【解析】

    因A的化学式为XY2，其中X元素的质量分数为44%，且A中X与Y的原子个数之比为1：2；B中X元素的质量分数为34.5%，则B中X与Y的原子个数之比应小于1：2，只有C中的化学式中X与Y的原子个数之比1：3小于1：2，符合题意；

    答案选C。

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    【题目】下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是

    A. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 麻黄碱 D. 氢氧化铝

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    A. 紧闭门窗防止墙面干裂或变质 B. 适度开窗通风，充分进行室内外空气对流

    C. 装修后空置一段时间后入住 D. 在各个房间适量放置吊兰，芦荟等植物

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    【题目】以方铅矿(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)为原料提炼铅及其化合物的工艺流程如下:

    请回答下列问题:

    （1）流程中“趁热过滤”的目的是______，滤渣的主要成分是_________。

    （2）该工艺流程中可循环利用的物质是____________。

    （3）浊液1中通入适量氯气时,发生反应的离子方程式为____________。

    （4）《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是:“治惊悸狂走,呕逆,消渴。”向铅丹中滴加浓盐酸时,产生黄绿色气体,请写出发生反应的化学方程式_________。

    （5）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=_______。[已知Kp(PbS)=3.4×10-28,Kp(CuS)=1.3×10-36]

    （6）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示:

    ①探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH>13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为________。

    ②除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:

    离子

    Pb2+

    Ca2+

    Fe3+

    Mn2+

    处理前浓度(mg/L)

    0.100

    29.8

    0.12

    0.087

    处理后浓度(mg/L)

    0.004

    22.6

    0.04

    0.053

    由表可知该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好,请用表中有关数据说明_________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )

    A. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

    B. 常温常压下28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子

    C. 5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA

    D. 将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol·L-1

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    【题目】常温下，向10mL bmol·L－1的CH3COOH溶液中逐渐滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列说法正确的是(　)

    A. b＜0.01

    B. 混合后溶液酸碱性无法判断

    C. CH3COOH的电离常数Ka＝

    D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

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    【题目】回答下列问题：

    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) ____________c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。

    （2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

    （3） 99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c（H＋）＝________，而此时溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-）（填“>”“＝”或“<”）。

    （4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中

    A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

    ①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。

    ②NH4+离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，有两种盐的稀溶液，分别是mol/L NaX溶液和mol/L NaY溶液，下列判断错误的是（ ）

    A. 若，测得，则溶液中的

    B. 若，测得，则溶液中的

    C. 若，且，则酸性：

    D. 若，并测得，则HX是强酸，HY是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________。

    （2）惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________。

    Ⅱ、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    （3）该电解槽的阳极反应式为________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    （4）制得的氢氧化钾溶液从出口________(填写“A”、“B”、“C”或“D”)导出。

    （5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为____________________________________________________。

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