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    【题目】下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是

    A. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 麻黄碱 D. 氢氧化铝

    【答案】C

    【解析】

    根据常用药品的性质及用途分析。

    A.阿司匹林是解热镇痛药，故A错误；

    B.青霉素是抗生素，故B错误；

    C.麻黄碱麻黄碱为拟肾上腺素药，能兴奋交感神经，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂，故C正确；

    D. 氢氧化铝是抗酸药，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成药物X、Y 和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。

    已知I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。

    II.(R或R′可以是烃基或H原子)

    请回答下列问题:

    （1）A的结构简式为________________。

    （2）Z中的官能团名称为_____________________，反应③的条件为_________________。

    （3） 关于药物Y()的说法正确的是_____________________。

    A.1mol 药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

    B.药物Y 的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.药物Y 中⑥、⑦、⑧三处-OH 的活泼性中强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦

    D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol

    （4）写出反应E→F 的化学方程式________________。F→X的化学方程式_________________。

    （5）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________________________。

    ①FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

    ②能发生银镜反应和水解反应；

    ③核磁共振氢谱有6个峰。

    （6）参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z 的线路。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下两个反应：a．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O b．Cu＋2Ag+ ＝Cu2+ +2Ag

    （1）反应____（填字母）不能设计成原电池。原因是__________________________。

    （2）a反应为______反应（填“放热”或“吸热”），NaOH和HCl的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的总能量。

    （3）已知HCl中H-Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则断开1molH-Cl键_____431 kJ的能量，形成1molH-Cl键_____431 kJ的能量。（填“吸收”或“放出”）

    （4）反应____（填字母）能设计成原电池，请画出实验装置图，注明电极材料和电解质溶液。__________

    写出电极反应式及反应类型

    正极反应式：_____________________，

    反应类型：_______________________，

    负极反应式：_____________________。

    （5）上题所设计原电池中，向正极移动的离子为_______,电池工作一段时间后，电解质溶液质量减轻7.6g，正极增重的质量为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年来关于氮污染的治理倍受关注。

    （1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

    图1 图2

    ①在图示的转化中，被还原的元素是_______________，X的化学式为________________。

    ②钡元素在周期表中的位置是_________________。

    （2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式：___________________。

    （3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2

    反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是______________。

    （4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。

    ①写出次氯酸钠的电子式_________________。

    ②检验废水中是否存在NH4+的方法是____________________________。

    ③若处理废水产生了0.448LN2（标准状况），则需消耗浓度为2mol·L-1的次氯酸钠的体积为_______________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是

    A. P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：

    ①RX ＋MgR-MgX（格氏试剂）；

    ②

    阅读以下合成路线图，回答有关问题：

    （1）反应I的类型是_____________，反应II的条件是___________________ 。

    （2）反应III的化学方程式为____________________________________ 。

    （3）E的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有机物共有____种。

    （4）有机物 是合成药物中的一种原料，实验室可用下列合成路线合成该有机物：

    其中Z的结构简式为________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，属于人体内微量元素的是

    A. C B. H C. O D. Mn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

    A. 因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

    B. 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小

    C. 铜极上的反应是2H+ + 2e－ = H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O

    D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为（ ）

    A.X2YB.XYC.XY3D.X3Y

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