Question

6．已知N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 7.2 g CaO₂晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N_A
• B． 在标况下，22.4LHF和22.4LC₂H₄原子个数比为1：3
• C． 将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A
• D． 0.1 mol H₂O₂分子中含极性共价键数目为0.3 N_A

Answer 1

分析 A、求出7.2g CaO₂晶体的物质的量，然后根据CaO₂晶体由一个钙离子个一个过氧根构成来分析；
B、标况下HF为液体；
C、将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-）；
D、双氧水中含2条极性共价键．

解答 解：A、7.2g CaO₂晶体的物质的量为0.1mol，而CaO₂晶体由一个钙离子个一个过氧根构成，故0.1mol过氧化钙中含0.2N_A个离子，故A错误；
B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故B错误；
C、将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），由于显中性，故n（H⁺）=n（OH^-），则n（NH₄⁺）=n（Cl^-）=1mol，个数为N_A个，故C正确；
D、双氧水中含2条极性共价键，故0.1mol双氧水中含0.2N_A条极性共价键，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．