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    15．糖原[（C6H10O5）n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖．主要存在于肝脏和肌肉中，常常称为动物淀粉或肝糖．下列有关糖原的叙述中正确的是（　　）
    A．糖原与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物
    B．糖原能溶于水，有甜味
    C．糖原水解的最终产物是葡萄糖
    D．糖原具有还原性，是还原性糖

    分析 A．n不同；
    B．糖原为多糖，不溶于水；
    C．多糖水解生成葡萄糖；
    D．由信息不能确定含-CHO．

    解答 解：A．糖原与纤维素、淀粉分子式均为[（C6H10O5）n，n不同，不是同分异构体、同系物关系，故A错误；
    B．糖原为多糖，不溶于水，故B错误；
    C．糖原为多糖，水解的最终产物是葡萄糖，故C正确；
    D．由信息不能确定含-CHO，结合淀粉、纤维素的性质可知，不属于还原性糖，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构、性质以及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
    B．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
    C．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
    D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
    B．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1：3
    C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
    D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下图所示的实验，能达到实验目的是 （　　）
    ABCD
    验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度小于Ag2S
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气，设计了如下实验：

    ①连接好装置并检查实验装置的气密性后，制备少量氢气并检验氢气纯度；
    ②用氢气将空气中的氧气消耗掉，得到氢气与氮气的混合气体；
    ③用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气；
    ④检验氨气的生成．
    （1）检验氢气纯度的目的是防止因氢气不纯发生爆炸．
    （2）上述各装置的接口正确的连接顺序为①⑤④②③⑥．
    （3）操作②时，弹簧夹a、b、c的开、关情况为关闭弹簧夹bc，打开a，如何判断氧气已经完全被消耗掉氢气在c中燃烧，火焰熄灭时，证明氧气已经完全被消耗掉．
    （4）在步骤③中，先加热铁触媒，后通混合气体的原因是铁触媒在较高温度时活性大，加快氨气合成的反应速率，反应管D中发生反应的化学方程式是N2+3H2$?_{△}^{铁触媒}$2NH3．
    （5）若有氨气生成，现象为E中溶液变红．
    （6）该装置有（填“有”或“无”）缺点，若填有，改进措施为氢气与氮气混合气体应该先通过干燥装置，再通入反应装置；⑦后连接一个吸收氨气的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关金属元素说法正确的是（　　）
    A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作水的消毒剂
    C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
    D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca的原子结构示意图为．其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg（OH）2强（填“强”或“弱”）．
    （2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，写出D的电子式．
    （3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：
    2P+5FeO+3Cao$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Ca3（PO4）2+5Fe
    （4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后，再滴加双氧水发生的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （5）取3.2g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO32.2g（取两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种产物，其转化关系如图所示，其中G溶液呈蓝色．回答以下问题：
    （1）E的化学式为Fe（NO3）3，B的化学式为Cu；
    （2）E的饱和溶液加入到沸水中，溶液变为红褐色，其原因为（用离子方程式表示）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    （3）反应①的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O；
    （4）反应③的化学方程式为SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO；
    （5）写出用惰性电极电解G溶液的电解反应化学方程式2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是（　　）
    A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．NH4+

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