Question

4．已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种产物，其转化关系如图所示，其中G溶液呈蓝色．回答以下问题：
（1）E的化学式为Fe（NO₃）₃，B的化学式为Cu；
（2）E的饱和溶液加入到沸水中，溶液变为红褐色，其原因为（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（3）反应①的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO+2H₂O；
（4）反应③的化学方程式为SO₂+NO₂+H₂O=H₂SO₄+NO；
（5）写出用惰性电极电解G溶液的电解反应化学方程式2CuSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

Answer 1

分析 两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种产物，D为红棕色气体，则D为二氧化氮，由题中关系图可知，C为一氧化氮，E的饱和溶液加入到沸水中，溶液变为红褐色，则A为铁，所以X为稀硝酸，G溶液呈蓝色，则B为铜，Y为浓硫酸，G为硫酸铜，F为二氧化硫，据此答题．

解答 解：（1）根据上面的分析可知，E为Fe（NO₃）₃，B为Cu，故答案为：Fe（NO₃）₃；Cu；
（2）硝酸铁的饱和溶液加入到沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，溶液变为红褐色，离子方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（3）Fe和稀硝酸反应的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO+2H₂O，
故答案为：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO+2H₂O；
（4）二氧化硫和二氧化氮反应的化学方程式为SO₂+NO₂+H₂O=H₂SO₄+NO，
故答案为：SO₂+NO₂+H₂O=H₂SO₄+NO；
（5）用惰性电极电解硫酸铜溶液的电解反应化学方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案为：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

点评 本题主要考查了铁、铜及其化合物的常见性质，中等难度，解题的关键是物质的推断，答题时注意常见元素化合物知识的灵活运用及根据各物质之间的转化推断物质种类．