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    11．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（　　）
    A．H2SB．CO2C．K2O2D．Na2CO3

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．只含S-H极性共价键，故A不选；
    B．只含C、O之间的极性共价键，故B不选；
    C．含离子键和O-O非极性共价键，故C选；
    D．含离子键和C-O极性共价键，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键和物质分类，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备手机电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
    B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    C．元素X与氢形成的化合物可能既有极性键又有非极性键
    D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知X、Y两种元素的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系正确的是（　　）
    A．b-a=m+nB．a+b=m+nC．a-b=m-nD．a-b=m+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据要求填空
    （1）键线式可表示CH3COCH3，则的结构简式：（CH3）2CHCOOCH3
    （2）写出乙烯分子的电子式：．
    （3）的一氯代物有6种，邻二甲苯苯环上的二氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）
    A．d元素的非金属性最强
    B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
    C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
    D．a．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA
    B．14g乙烯和丙烯混合气体中含原子数为3NA
    C．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为$\frac{6}{22.4}$NA
    D．0.1NA乙醇分子完全燃烧所消耗的氧气为0.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究．
    （1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是SO32-、Ag+．
    （2）调节pH，实验记录如下：
    实验pH现象
    A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
    B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
    c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
    查阅资料得知：
    ①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
    ②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
    （3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-．
    该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固体置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
    （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
    I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
    Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
    Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
    ①实验I的目的是证明X不是Ag2O．
    ②根据实验现象，分析X是Ag．
    ③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
    （5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
    ①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是SO2．
    ②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$2Ag+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2008年4月22日是第39个“世界地球日”，今年我国确定的主题是“认识地球，和谐发展”．下列行为不符合这一主题的是（　　）
    A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
    B．减少氟氯烃气体的使用，保护臭氧层免遭破坏
    C．大量砍伐树木，制造生活必需品，从而降低物价，维持社会和谐
    D．提倡每个人都要有“节能减排”的观念，在生活细节中也要点点滴滴地节约能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）
    A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
    B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
    C．单质的氧化性减弱
    D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

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