Question

6．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）

• A． d元素的非金属性最强
• B． 它们均存在两种或两种以上的氧化物
• C． 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
• D． a．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

Answer 1

分析 a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，所以a的电子数为11，则a为Na元素；b原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，其最外层电子数是4，为C元素；
c元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl元素；结合元素化合物的性质与元素周期律解答．

解答 解：a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，所以a的电子数为11，则a为Na元素；b原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，其最外层电子数是4，为C元素；c元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl元素．
A．四种元素中非金属性最强的是Cl，故A正确；
B．Na、C、S、Cl均存在两种或两种以上的氧化物，故B正确；
C．a为Na元素，是活泼的金属元素，与其他非金属元素形成离子化合物，故C正确；
D．a为Na元素，是活泼的金属元素，与H元素形成NaH为离子化合物，只有离子键，没有共价键，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，涉及元素推断、元素周期律、化学键等知识点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，题目难度不大．