Question

18．下列叙述错误的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②熔点：Al＞Na＞K
③NH₃D⁺ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al³⁺的半径最小
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．

• A． ②③④⑥
• B． ①⑤⑥
• C． ②③④
• D． ①⑤⑦

Answer 1

分析 ①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②金属晶体中原子半径越小，金属阳离子的电荷越多，金属单质的熔点越高；
③H没有中子，D含有1个中子；
④副族与第VIII族元素全部为金属元素；
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低；
⑥电子数相同的阳离子，原子序数越大，阳离子半径越小；
⑦两个非金属原子间以共用电子对成键，金属元素和非金属元素的原子间可能形成共价键．

解答 解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①错误；
②金属晶体中原子半径越小，金属阳离子的电荷越多，金属单质的熔点越高，原子半径：Al＜Na＜K，所以熔点：Al＞Na＞K，故②正确；
③H没有中子，D含有1个中子，所以NH₃D⁺ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8，故③正确；
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包含副族与第VIII族元素，全部为金属元素，故④正确；
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；
⑥电子数相同的阳离子，原子序数越大，阳离子半径越小，所以第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al³⁺的半径最小，故⑥正确；
⑦两个非金属原子间以共用电子对成键，则两个非金属元素原子间只可能形成共价键，金属元素和非金属元素的原子间可能形成共价键，如氯化铝，故⑦错误．
故选A．

点评 本题考查元素周期律、化学键等，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．