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    8．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．氮气的电子式  B．S2-的结构示意图：
    C．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OD．NaCl的电子式：

    分析 A．氮原子为成键的孤对电子对未画出；
    B．硫离子的质子数为16，最外层满足了8个电子的稳定结构；
    C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键；D．氯化钠为离子化合物，据此书写判断．

    解答 解：A．氮原子为成键的孤对电子对未画出，氮气分子电子式为，故A错误；
    B．硫离子的质子数为16，则硫离子结构示意图为，故B正确；
    C．二氧化碳分子的结构式：O=C=O，故C错误；
    D．氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为；故D错误，故选B．

    点评 本题考查常用化学用语书写，难度不大，注意掌握常用化学用语的书写原则．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述错误的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    ②熔点：Al＞Na＞K
    ③NH3D+ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    ⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小
    ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．
    A．②③④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物　
    ②由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物　
    ③第IA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定生成离子键　
    ④活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键　
    ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力　
    ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 
    ⑦含有共价键的化合物一定是共价化合物 
    ⑧离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 
    ⑨共价化合物中只含有共价键
    ⑩离子化合物中存在的共价键只能是极性共价键．
    A．④⑥⑧⑨B．①②⑤⑧C．①③④⑨D．②③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．①～⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
    ①C2H2、②新戊烷、③苯、④ClCH=CHCl、⑤C5H4、⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3、⑦C5H10
    ⑧、⑨、⑩
    据此回答下列问题：
    （1）上述有机物中，互为同系物的是②⑥，不存在顺反异构的是①②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩．（填序号）
    （2）⑧与等物质的量的H2发生l，4 加成所得产物的名称：2-甲基-2-丁烯．
    （3）实验室制取①的化学反应方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （4）③的同系物A，A分子中共含66个电子，苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．

    （1）元素③位于周期表第2周期VA族；
    （2）②、⑦、⑧非金属性最强的元素，其最高价氧化物是Cl2O7（填化学式）．
    （3）元素⑤、⑥、⑦简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Mg2+＞Al3+（用化学符号表示）；
    （4）由①和⑦两种元素形成的化合物中，含有的化学键是极性共价键（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
    （5）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
    （1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2═2NH3中，每生成2mol NH3放出_热量（填：吸收或放出）92kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．金属材料在使用的过程中，由于长期暴露在空气中，会因为氧化而逐渐腐蚀．其中电化学腐蚀是金属的主要形式．右图是钢铁在空气中发生电化学腐蚀的简单图示．试分析下列问题：钢铁发生电化腐蚀时，可以形成原电池．
    （1）该原电池的负极为铁，负极发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+；
    （2）正极得到电子的物质是O2，正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；
    下列说法中不正确的是（相同条件下）（　　）
    A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
    B．12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量
    C．△H1+△H2=△H3
    D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1mol CO2时的热量变化（　　）
    CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（g）
    化 学 键C-HO-OO=OC-OC=OH-O
    能量 （kJ）415138498343798465
    A．放出热量800 kJB．放出热量1520 kJC．吸收热量110 kJD．放出热量610 kJ

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