Question

10．下列说法中错误的是（　　）

• A． KAl（SO₄）₂•12H₂O不属于配合物
• B． 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
• C． 配位数为4的配合物均为正四面体结构
• D． 已知[Cu（NH₃）₂]²⁺的空间构型为直线型，则它的中心原子采用sp杂化

Answer 1

分析 A．配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对；
B．配位体（简称配体）可以为分子或离子；
C．配位数为4的配合物可以为正四面体结构，也可以为平面四边形结构，据此判断；
D．[Cu（NH₃）₂]²⁺中心原子的配位数是2，中心原子采用sp杂化，是直线型结构．

解答 解：A．KAl（SO₄）₂•12H₂O属于一般化合物，不含配体，所以KAl（SO₄）₂•12H₂O不属于配合物，故A正确；
B．[Ag（NH₃）₂]OH银离子提供空轨道、NH₃中氮原子提供孤电子对而形成配位键，氨气分子为配体，Na[Al（OH）₄]中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，氢氧根离子为配体，故B正确；
C．配位数为4的配合物可能为平面结构，[Cu（NH₃）₄]²⁺为平面正方形结构，故C错误；
D．在[Cu（NH₃）₂]²⁺中铜离子的配体是两个氨分子，原子的配位数是2，中心原子采用sp杂化，它们的空间构型为直线型，故D正确；
故选C．

点评 本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子的判断，把握相关概念，明确“只有有提供空轨道原子和提供孤电子对的原子”才能形成配位键，D选项[Cu（NH₃）₂]²⁺中心原子的配位数是2，中心原子采用sp杂化，是直线型结构，是高频考点，题目难度中等．