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    将铁片放入下列溶液中，能发生氧化还原反应但不是置换反应的溶液是（　　）
    A、稀H2SO4
    B、CuSO4
    C、NaNO3
    D、FeCl3
    考点：氧化还原反应,化学基本反应类型
    专题：
    分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；单质与化合物反应生成单质、化合物的反应为置换反应，以此来解答．
    解答： 解：A．Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应，故A不选；
    B．Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应，故B不选；
    C．Fe与硝酸钠不反应，故C不选；
    D．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为化合反应，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应和置换反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（　　）
    A、酸性强弱：HClO＞H2SO4＞H2CO3
    B、热稳定性：HF＞HCl＞HBr
    C、已知硒（Se）与硫同主族，其最高价氧化物对应的水化物分子式为：H2SeO3
    D、原子半径大小：Na＞P＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合物L能够制备可溶性的非凝胶聚合物．它与其它有机物有如图所示的转化关系（部分反应条件略去）．

    已知：Ⅰ、R-CHO+R′-CH2-CHO
    C2H5ONa
    △

    Ⅱ、
    Ⅲ、
    注：R、R′为烃基或氢原子，R′为烃基
    （1）A、B的相对分子质量分别是32和46；
    ①下列有关A、B的说法正确的是：
     

    a、它们均能溶于水；               
    b、它们均能发生消去反应；
    c、它们均能与HBr反应；          
    d、A的沸点比B高
    ②写出A转化为C的化学方程式：
     

    ③D可与最简单的酚在酸性条件下反应生成高聚物，写出该反应的化学方程式：
     

    （2）E中的含氧官能团的名称是：
     
    ；M的结构简式是：
     
    ；
    （3）已知G的化学式是C3H6O，则F的结构简式是：
     

    （4）写出J转化为K的化学方程式：
     

    （5）高聚物L是线型结构高分子，它的链节中含有六元环且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出L的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（　　）
    A、H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2气体
    B、Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2气体
    C、AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体
    D、HCO3-、Na+、I-、HS-，加入AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（　　）
    A、Cl2→Cl-
    B、Zn→Zn2+
    C、KClO3→KCl
    D、CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    宇宙飞船是用N2H4联氨与N2O4作为推力能源，其未配平的反应式为N2H4+N2O4→N2+H2O下列说法正确的是
    （　　）
    A、N2既是氧化产物又是还原产物
    B、氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2
    C、联氨是氧化剂
    D、氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH-+H+=H2O
    B、金属钠与水反应               Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    C、铜片插入硝酸银溶液中         Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸钙溶于稀盐酸中           CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如图所示：

    （1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），则该H2SO4的物质的量浓度为
     
     （保留两位小数）．
    （2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04mol?L-1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀．
    ①粗略测定溶液pH的实验操作是
     
    ．
    ②已知：常温下Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38．滤液的pH至少为
     
    时，溶液中Fe3+开始沉淀．
    （3）A溶液中主要含有的溶质是
     
    ，验证溶质所含阳离子的方法是
     
    ．
    （4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2 448mL（标准状况下），溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于工业生产过程的叙述错误的是（　　）
    A、联合制碱法生产的两种产品一种是碱，一种是盐
    B、在硫酸工业生产过程的接触室中运用热交换技术可充分利用能源
    C、在合成氨生产中有原料循环使用的工艺，可以提高原料的利用率
    D、用烧碱溶液吸收精制硝酸产生的尾气中的氮氧化物符合绿色化学理念

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